Опыт 4. Химическое равновесие и его смещение
а) Влияние изменения концентрации на смещение равновесия. Классическим примером обратимой реакции является взаимодействие между хлоридом железа (III) и роданидом калия. Образующийся в результате реакции раствор роданида железа Fe(CNS)3 обладает красным цветом, интенсивность которого зависит от его концентрации. Смещение равновесия легко наблюдать по изменению окраски растворов.
В стаканчик на 50мл налить на ¾ объема дистилли-рованной воды и добавить по 2 капли насыщенных растворов FeCl3 и KCNS. Окрашенный в красный цвет раствор разлить поровну в 4 пробирки. Составить уравнение реакции и запи-сать выражение константы химического равновесия (Кс).
Первую пробирку оставить в качестве эталона, во-вторую добавить по 2 капли насыщенного раствора FeCl3, в третью – 2 капли насыщенного раствора KCNS, а в четвертую добавить несколько кристаллов KCl. Сравнить цвета образовавшихся растворов и объяснить смещение равновесия.
б) в растворах солей хрома (хромата и дихромата) существует равновесие 2CrO42- + 2H+ ⇄ Cr2O72- +H2O.
Раствор, содержащий ионы CrO42- имеет желтую окраску, а
раствор ионов Cr2O72- - оранжевую. Изменение концентрации ионов водорода Н+ смещает это равновесие в ту или другую сторону.
В стаканчик емкостью 50мл налить на 1/5 объема раствор хромата калия (K2СrO4). К этому раствору по каплям добавлять концентрированную серную кислоту и наблюдать изменение окраски. Затем к полученному раствору добавить по каплям раствор концентрированной щелочи (NaOH) и снова наблюдать появление исходного цвета.
Записать полное уравнение реакции. Сделать вывод, в какой среде (рН) существуют ионы хромата и дихромата.
в) Влияние температуры на химическое равновесие. В
пробирку на 1/2 объема налить 1М раствор аммиака (NH4OH). Добавить 1 каплю фенолфталеина и наблюдать появление малиновой окраски. Пробирку нагреть над пламенем горелки. Окраска исчезает. При охлаждении раствора малиновое окрашивание вновь появляется. Сделать вывод о влиянии температуры на смещение равновесия.
ВАРИАНТЫ ДОМАШНИХ ЗАДАНИЙ
| № вар. | № задач | № вар. | № задач |
| 1а, 17, 25а, 34, 58 | 1л, 24г, 25л, 47, 67(д,е) | ||
| 1б, 18, 25б, 36, 59 | 1м, 24д, 25м, 48, 67(ж,з) | ||
| 1в, 19, 25в, 37, 60 | 1н, 24е, 25н, 51, 67(и,к) | ||
| 1г, 20, 25г, 39, 61 | 1о, 24ж, 25о, 52, 67(л,м) | ||
| 1д, 21, 25д, 40, 62(а,б,в) | 1п, 24з, 25п, 53, 67(н,о) | ||
| 1е, 22, 25е, 41, 62(г,д,е) | 1р, 24и, 25р, 55, 68(а,б) | ||
| 1ж, 23, 25ж, 43, 63(а,б) | 1с, 9, 25с, 56, 68(в,г) | ||
| 1з, 24а, 25з, 44, 63(в,г) | 1т, 10, 25т, 42, 67(о,п) | ||
| 1и, 24б, 25и, 45, 67(а,б) | 1у, 3, 26, 49, 64(а,б) | ||
| 1к, 24в, 25к, 46, 67(в,г) | 1ф, 6, 27, 50, 64(в,г) |
Дата добавления: 2015-07-24; просмотров: 2010;