Xiмiчнi властивості

Xiмiчнi властивості

Основі оксиди взаємодіють:

– з водою

СаО + Н2О → Са(ОН)2

– з кислотами

СаО + H2SO4 → CaSO4 + H2O

– з кислотними оксидами

ВаО + СО2 → ВаСО3

– з амфотерними оксидами

СаО + ZnO → CaZnO2.

Кислотними називають оксиди, які утворюють солі під час взаємодії з основами або основними оксидами i не взаємодіють з кислотами або кислотними оксидами.

Кислотним оксидам відповідають кислоти. Наприклад:

СО2 – Н2СО3

Р2О5 – Н3РО4

Xiмiчнi властивості

Кислотні оксиди взаємодіють:

– з водою

СО2 + Н2О → Н2СО3

– з основами

3 + 2NaOH → Na2SO4 + Н2О

– з основними оксидами

СО2 + СаО → СаСО3

– з амфотерними оксидами

Р2О5 + Аl2О3 → 2АlРО4

Амфотерними називають оксиди металів, які утворюють солі під час взаємодії як з кислотами або кислотними оксидами, так i з основами чи основними оксидами.

Xiмiчнi властивості

Амфотерні оксиди взаємодіють:

– з кислотами (та кислотними оксидами)

ZnO + 2НС1 → ZnCl2 + Н2О

– з основами (та основними оксидами)

ZnO + 2NaOH → Na2ZnО2 + Н2О.

Номенклатура оксидів

Загальна формула i валентність елемента Назва оксиду  
Е2О; N2О Нітроген (I) оксид
ЕО;СО Карбон (II) оксид
Е2О3; Fe2O3 Ферум (III) оксид
ЕО2;СО2 Карбон (IV) оксид
Е2О5; Р2О5 Фосфор (V) оксид
ЕО3; SO3 Сульфур (VI) оксид
Е2О7; С12О7 Хлор (VII) оксид
ЕО4; OsO4 Осмій (VIII) оксид

Основи

Основаминазивають сполуки, до складу яких входять катіони металу та гідроксильні групи. Інша назва основ – гідроксиди. Розчинні у воді основи називають лугами.

Xiмiчнi властивості

Основи взаємодіють:

– з кислотами (реакція нейтралізації)

NaOH + НСl → NaCl + Н2О

Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O

– з кислотними оксидами

2NaOH + СО2 → Na2CO3 + Н2О

Са(ОН)2 + СО2 → СаСО3 + Н2О

– з розчинами середніх i кислих солей (тільки луги)

2КОН + CuCl2 → Cu(OH)2+ 2KC1

NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + Н2О

– основи розкладаються під час нагрівання

Cu(OH)2 CuO + Н2О

2Fe(OH)3 Fe2O3 + ЗН2О

Амфотерні гідроксиди

Амфотерні гідроксиди одночасно можна розглядати i як кислоти, i як основи, тобто такі сполуки, в яких Гідроген може заміщуватись на атоми металу, а гідроксильна група – на кислотний залишок. Наприклад:

Zn(OH)2, А1(ОН)3, Cr(OH)3, Sn(OH)4, Pb(OH)2тощо

Амфотерні гідроксиди з кислотами реагують як основи, а з основами – як кислоти

Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 +2H2O

Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnО2 + 2H2O

Амфотерні гідроксиди добувають взаємодією розчину солі металу з певною кількістю лугу

ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl

A12(SO4)3 + 6KOH → 2A1(OH)3 + 3K2SO4

Кислоти

Кислотами називають сполуки, що містять атоми Гідрогену, здатні заміщуватись на атоми металів з утворенням солей.

Кількістю атомів Гідрогену, здатних заміщуватися на атоми металів, визначається основність кислоти.

Розрізняють безоксигенові та оксигеновмісні кислоти.

Безоксигенові кислоти:

HF–флуоридна, або флуороводнева (плавикова) кислота;

НСl – хлоридна, або хлороводнева кислота;

НВг – бромідна, або бромоводнева кислота;

HJ – йодидна, або йодоводнева кислота;

HCN – ціанідна (синильна) кислота;

H2S – сульфідна або сірководнева кислота.

Оксигеновмісні кислоти:

H2SO4 – сульфатна кислота (сірчана кислота);

H2SO3 – сульфітна кислота;

HNO3 – нітратна кислота (азотна кислота);

HNO2 – нітритна кислота;

Н3РО4 – ортофосфатна кислота;

НClO4 – перхлоратна кислота;

НСlО3 – хлоратна кислота;

НСlО2 – хлоритна кислота;

НСlO – гіпохлоритна кислота;

Н3ВО3 – ортоборатна кислота;

H2SiО3 – силікатна кислота.








Дата добавления: 2016-11-22; просмотров: 1080;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.009 сек.