Участок: после точки эквивалентности.

Добавлено избыточное количество рабочего раствора: V_В >100 мл. Реакция между анализируемым и рабочим раствором прошла полностью, в колбе для титрования находятся продукты реакции и избыток рабочего раствора; рН раствора определяется свойствами и концентрацией избыточного рабочего раствора. На этом участке рассчитывают рН раствора, если добавлено 100,1, 101, 110, 150 и 200 мл рабочего раствора. Особенно важной является точка – конец скачка (V_В = 100,1 мл), что соответствует перетитрованности всего на 0,1%.

При расчете рН используют некоторые упрощения; как правило, не учитывается изменение объема раствора в колбе. В точке эквивалентности объем увеличивается в два раза относительно исходного. Без учета изменения объема в расчет рН вносится погрешность, равная ∆рН = lg2 ≈ 0,3. Такая ошибка на выводах не отразится, и поэтому с ней можно не считаться.

Результаты расчетов записывают в таблицу:

Строят график в координатах: по оси ординат откладывают рН от 0 до 14, по оси абсцисс - % оттитрованности от 0 до 200.

рН

0 100 200, % оттитрованности

1 участок 3 участок: точка

до начала титрования эквивалентности

Контрольные вопросы

1.Что такое кривая титрования в методе нейтрализации?

2.Какие исходные данные принимают для расчета кривой титрования?

3.Какие участки выделяют на кривой титрования?

4.Что такое начало скачка; конец скачка?

5.Чем определяется рН в растворе?

Список рекомендуемой литературы

1. Васильев В.П. Аналитическая химия. Кн. 1. Титриметрические и гравиметрический методы анализа. - М.: Дрофа, 2005. - С. 127.

2. Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия (аналитика): учебник для вузов. В 2 кн. Кн. 2. Количественный анализ. Физико-химические (инструментальные) методы анализа. – М.: Высшая школа, 2001. – С.98 - 99.

Ф.Н. Латыпова, С.Ю. Шавшукова

Лекция 9. Кривая титрования сильных кислот сильными основаниями

Ключевые слова:кривая титрования, точка эквивалентности, начало скачка,

конец скачка, факторы, влияющие на величину скачка, выбор индикатора.

Рассмотрим кривую титрования сильной кислоты сильным основанием, например, 100 мл 0,1н.раствора HCl титруют 0,1н. раствором NаОН.

1 участок: до начала титрования. В колбе для титрования - 0,1н. раствор НС1, для которого С_М(HCl) = N_HCl = 0,1 моль/л. Сильная кислота диссоциирует полностью. При вычислении рН раствора сильной кислоты концентрацию ионов Н⁺ можно приравнять к общей концентрации кислоты:

HCl → H⁺ + Cl^-.

[H⁺] = С_M(HCl) ; pH = -lg[H⁺] = -lg0,1 = 1.