Реакции анионов первой группы

Реактивы	Анионы
		SO₄^2-	SO₃^2-	S₂О₃^2-	CO₃^2-	РО₄^3-	SiO₃^2-
BrCl₂в нейтральной среде	↓BaS0₄ белый	↓ВаSО₃ белый	↓ВаS₂О₃	↓BaCО₂ белый	↓BaHPО₄ белый	↓ВаSiO₃ белый
Отношение бариевых солей к НСl	Не растворяется	Раствор. ↑SO₂	Растворяет- ся S0₂+S↓	Раствор. ↑C0₂	Растворяет- ся	Разлагается Н₂SiO₃(гель)
АgNО₃	↓Ag₂SО₄ белый	↓Аg₂SО₃ белый	↓Аg₂S₂О₃ белый	↓Аg₂СО₃ белый	↓Аg_ЗР0₄ желтый	↓Аg₂SiO₃ желтый
Кислоты	────	↑SO₂	↑SО₂+S↑	─────	─────	Н₂SiO₃белый
Магнезиальные смеси	────	─────	─────	─────	↓MgNH₄PO₄	↓МgSiO₃ белый
Молибденовая жидкость	────	─────	─────	─────	↓ (NH₄)₂PО₄ •12МоО₃•6Н	↓(NH₄)₂SiO_3• 12МоО₃•6Н
Окислители	────	Обесцвеч	Обесцвеч	─────	─────	─────
Соли аммония	────	─────	─────	─────	─────	Н₂SiO₃(гель)
SrCl₂	────	↓SrSO₃	─────	─────	─────	─────
Фуксин	────	Обесцв.	─────	─────	─────	─────

25. Применение соединений анионов 1 группы в медицине. Медико-биологическое значение анионов

В медицине применяются:

1. Хлорид натрия NaCl.В зависимости от его концентрации различают изотонический (физиологический) и гипертонический растворы. Изотоническим является 0,9 % - ный раствор NaCl, так как его осмотическое давление соответствует осмотическому давлению плазмы крови (780,2 кПа). Изотонический раствор применяют в качестве плазмозамещающего раствора при обезвоживании организма, для растворения лекарственных веществ и т.д. Гипертонические растворы (с массовой долей NaCl 3,5 и 10 %) применяют наружно в виде компрессов и примочек для лечения гнойных ран.

2. Гидрокарбонат натрия NaHCO3 (питьевая сода). Введение гидрокарбоната натрия в желудок приводит к быстрой нейтрализации соляной кислоты желудочного сока и поэтому рассматривается как антацидное средство. Применяют в порошках, таблетках и растворах при повышенной кислотности желудочного сока, язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки:

NaHCO3 + НСl = NaCl + Н2О + СО2↑.

3. Декагидрат сульфата натрия Na2SO4 • 10Н2О (глауберова соль). Назначают внутрь в качестве слабительного средства.

4. Декагидрат тетрабората натрия Na2B4O7 • 10Н2О (бура). Применяют наружно как антисептическое средство для спринцеваний, полосканий, смазываний. В водных растворах бура легко подвергается гидролизу:

Na2B4O7 + 7Н2О ↔ 4Н3ВО3 + 2NaOH.

Образующаяся при гидролизе борная кислота обладает антисептическим действием.

5. Йодид натрия NaI. Используют как препарат йода при эндемическом зобе.

6. Хлорид калия КСl. Применяют при состояниях, сопровождающихся нарушением электролитного обмена в организме (неукротимая рвота, профузные поносы), а также для купирования сердечных аритмий.

7. Йодид калия KI. Применяют как препарат йода при заболеваниях щитовидной железы.

8. Перманганат калия КМnО4. Используют как антисептическое средство для промывания ран, полоскания рта и горла, для спринцеваний и промываний.

9. Водный раствор аммиака, гидроксид аммония (нашатырный спирт) NH4OH. Используют для возбуждения дыхания и выведения больных из обморочного состояния, для чего небольшой кусок ваты или марли, смоченной в нашатырном спирте, осторожно подносят к носовым отверстиям.

10. Хлорид аммония (нашатырь) NH4Cl.Оказывает отхаркивающее действие, усиливает мочеотделение.

Биологическое значение анионов
Несмотря на то, что в процессе жизнедеятельности клетки непрерывно образуются кислоты и щелочи, в норме реакция клетки слабощелочная, почти нейтральная (рН=7,2). Это обеспечивается содержащимися в ней анионами слабых кислот, которые связывают или отдают ионы водорода, в результате чего реакция среды клетки практически не изменяется.
Способность клетки поддерживать определенную концентрацию водородных ионов (рН) называют буферностью.
Внутри клетки буферность обеспечивается главным образом анионами H2РО4–. Во внеклеточной жидкости и в крови роль буфера играют СО32– и НСО3–. Отчасти буферность обеспечивается и катионами, образующими слаборастворимые основания – они связывают гидроксил-ионы (ОН–) при их избытке.

<567 8 9 10 11 >

Дата добавления: 2016-06-24; просмотров: 2045;