Катионы V аналитической группы. Общая характеристика, свойства катионов. Применение соединений катионов в медицине.

К пятой аналитической группе катионов относятся ионы Fe2+, Fe3+, Mn2+, Mg2+, Ионы Мn2+ и Mg2+ - бесцветные, ионы Fe2+ - бледно-зеленые, а ионы Fe3+— желтые. Нитраты, сульфаты и хлориды катионов этой группы хорошо растворимы в воде. Гидроксиды катионов этой группы слабые труднорастворимые электролиты. Они не растворяются в избытке щелочи и в растворе аммиака, чем отличаются от гидроксидов четвертой и шестой групп. Групповым реагентом является NaOH. Все соли катионов пятой аналитической группы подвергаются гидролизу. Ионы Fe2+ и Fe3+ легко образуют комплексные соединения. Элементы пятой аналитической группы имеют переменную степень окисления (кроме магния) и поэтому для них характерны окислительно-восстановительные реакции. Это свойство используется для открытия ионов Мn2+(окисление до фиолетового иона МnО4-).

В медицине нашли применение перманганат калия КМnО4, раствор которого используется как антисептическое средство. Препараты железа применяют при анемии. Соединения магния употребляются как антацидные средства. Сульфат магния используется в качестве слабительного, успокаивающего и спазмолитического средства.

20. Качественные реакции на катионы V аналитической группы

21. Катионы VI аналитической группы. Общая характеристика, свойства катионов. Применение соединений катионов в медицине.
К шестой аналитической группе относятся катионы Co2+, Ni2+, Cu2+, Cd2+, Hg2+. Групповым реагентом является аммония, который осаждает катионы в виде гидроксидов:
CoCl2 + NH4OH = CoOHCl↓ + NH4Cl
CuSO4 + 2NH4OH = Cu(OH)2↓ + 2NH4Cl,
CdCl2 + 2NH4OH = Cd(OH)2↓ + 2NH4Cl,
NiCl2 + NH4OH = NiOHCl↓ + NH4Cl,
HgCl2 + 2NH4OH = [HgNH2]Cl↓ + NH4Cl + 2H2O.
Осадки гидроксидов и основных солей растворяются в избытке раствора гидроксида аммония, образуя комплексные соли
Применение в медицине:
1. сульфат меди CuSO4 ∙ 5 H2Oкак антисептическое и вяжущее и прижигающее средство для наружного применения (раствор для смазывания ожоговой поверхности кожи, глазные капли и т.д.); как рвотное средство внутрь. Водный раствор его (глазные капли) назначают при конъюнктивитах.

2. Медьвходит в состав порошка (сплав золота, олова, меди), из которого изготовляют металлические зубные пломбы.

3. Оксид меди (I) Cu2O и оксид меди (II) CuO – входят в состав фосфатных бактерицидных цементов, которые используются в стоматологии в качестве пломбировочного материала.

23. Общая характеристика анионов, классификация. Анионы окислители, восстановители, индифферентные. Предварительные испытания на присутствие анионов-окислителей и восстановителей.
Анио́н — отрицательно заряженный ион. Характеризуется величиной отрицательного электрического заряда; например, Cl− — однозарядный анион, а SO42− — двузарядный анион. В электрическом поле анионы перемещаются к положительному электроду — аноду. Анионы имеются в растворах большинства солей, кислот и оснований, а также в кристаллических решетках соединений с ионной связью, в ионных жидкостях и в расплавах.

В основу классификации анионов легло образование нерастворимых в воде осадков солей бария и серебра, окислительно-восстановительные свойства, способность образовывать газообразные вещества и др. Все анионы делятся на три аналитические группы (табл. 5). I группа анионов - соли бария, нерастворимые в воде. Групповым реагентом является хлорид бария, имеющий нейтральную или слабощелочную реакцию. Ко II группе анионов относятся ионы, образующие малорастворимые соли серебра. Групповой реагент - AgNO3. К III группе относятся анионы, соли серебра и бария которых растворимы в воде.

Обнаружение анионов, склонных при действии кислот к образованию летучих продуктов. При добавлении к анализируемой смеси твердых веществ кислот в зависимости от их природы и концентрации могут выделяться CO2, SO2(2 М CH3COOH); CO2, SO2, H2S (2 M HCI, H2SO4); CO2, SO2, HCI, I2, NO2(концентрированная H2SO4). Если при добавлении к анализируемой смеси кислот замечено выделение газа (табл. 5), для его идентификации пользуются характерными реакциями обнаружения анионов.

Обнаружение окислителей. При наличии в смеси MnO2, PbO2обработка хлороводородной кислотой будет сопровождаться выделением CI2. При наличии аниона-окислителя NO3-исследуемый раствор, подкисленный 2 М раствором H2SO4, в присутствии 2–3 капель раствора KI и нескольких капель крахмального клейстера окрашивается в синий цвет.

Обнаружение восстановителей. Обесцвечивание разбавленного раствора KMnO4, добавленного к подкисленному 2 М H2SO4 анализируемому раствору, свидетельствует о присутствии ионов-восстановителей: SO32-, NO2-, Cl-, Br-, I-, C2O42-.

24. Групповой реактив и характерные реакции на анионы I группы.
К анионам первой группы относятся:

S0₄^2-, S0₃^2-, S₂0₃^2-, СО₃^2-, Р0₄^3-