Описание и растворимость. Кальция хлорид – белый кристаллический порошок или бесцветные прозрачные кристаллы, без запаха, горько-соленого вкуса

Кальция хлорид – белый кристаллический порошок или бесцветные прозрачные кристаллы, без запаха, горько-соленого вкуса, очень гигроскопичен, расплывается на воздухе. Легко растворим в воде и спирте.

Кальция сульфат жженый – белый аморфный порошок, мало растворим в воде (1:600).

Подлинность

1. Доказательство катиона кальция (Са²⁺).

1.1. Соль кальция окрашивает бесцветное пламя в кирпично-красный цвет.

1.2. Реакция осаждения аммония оксалатом:

CaCI₂ + (NH₄)₂C₂O₄ → CaC₂O₄↓ + 2NH₄Cl

Образуется белый осадок кальция оксалата, растворимый в разведенных минеральных кислотах и нерастворимый в кислоте уксусной и растворе аммиака.

2. Реакция на хлорид-ион (см. с. 25).

3. Реакция на сульфат-ион (см. с. 44).

Чистота

При определении доброкачественности кальция хлорида определяют:

1. Прозрачность и цветность водных растворов.

2. Предел кислотности или щелочности.

3. Отсутствие или предельное содержание общих примесей, солей бария, магния, железа, алюминия, фосфатов и др. с помощью химических реакций.

При определении доброкачественности кальция сульфата жженого определяют его способность к затвердеванию: смешивают 10 г гипса и
5 мл воды. Время затвердевания должно быть 4-5 минут.

Количественное определение

Кальция хлорид.

1. Комплексонометрический метод (вариант прямого титрования). Метод основан на свойстве ионов кальция образовывать с трилоном Б прочные, бесцветные, растворимые в воде комплексные соединения.

Титрант – раствор трилона Б.

Индикация – 2 варианта:

а) индикатор – хромовый темно-синий; среда – аммиачный буфер с рН 9,5-10,0. Переход окраски от красной к сине-фиолетовой.

б) индикатор – кальконкарбоновая кислота; рН среды в конце титрования 12-14. Создается добавлением 30% раствора натрия гидроксида. Переход окраски от розовой к синей.

Химизм метода см. с. 44.

f_{экв (кальция хлорида)} = 1

2. Аргентометрический метод (вариант Мора). Основан на количественном осаждении хлорид-ионов серебра нитратом. Индикатор – калия хромат.

СaСI₂ + 2AgNO₃ → 2AgCI↓ + Са(NO₃)₂

f_{экв (кальция хлорида)} = 1/2

3. Меркуриметрический метод. Основан на свойстве хлорид-ионов количественно взаимодействовать с солями ртути (II) с образованием трудноионизированных соединений.

Титрант – легко ионизированные соли ртути (II): Hg(NO₃)₂, Hg(CIO₄)₂.

Среда – азотнокислая. Индикатор – дифенилкарбазон.

СaСI₂ + Hg(NO₃)₂ → HgСI₂ + Сa(NO₃)₂

f_{экв (кальция хлорида)} = 1/2

Количественное определение кальция сульфата жженого не проводят.

Хранение

Кальция хлорид – в стеклянных банках с пробками, залитыми парафином, в сухом месте, так как он, поглощая влагу из воздуха, расплывается (переходит в жидкое состояние). В аптеках из субстанции готовят 50% раствор кальция хлорида и используют его как концентрат.

Кальция сульфат жженый – в хорошо укупоренной таре.

Применение

Кальция хлорид – источник ионов кальция; противоаллергическое, кровоостанавливающее и диуретическое средство.

Кальция сульфат жженый применяют в хирургии для фиксации повязок при переломах и других травмах, а также в стоматологии.

СОЕДИНЕНИЯ БАРИЯ