Количественное определение. Ацидиметрический метод вытеснения– основан на свойстве слабой угольной кислоты вытесняться из солей при действии сильной минеральной кислоты.

Ацидиметрический метод вытеснения– основан на свойстве слабой угольной кислоты вытесняться из солей при действии сильной минеральной кислоты.

Для натрия гидрокарбоната используют вариант прямого титрования, индикатор – метиловый оранжевый.

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

f_{экв.(натрия гидрокарбоната)} =1

Лития карбонат определяют по варианту обратного титрования, так как он трудно растворим в воде:

Li₂CO₃ + 2HCl → 2LiCl + CO₂ + H₂O

Избыток

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Остаток

f_{экв.(лития карбоната)} = 1/2

Хранение

В хорошо укупоренной таре в сухом месте. Натрия гидрокарбонат во влажном воздухе при повышенной температуре постепенно разлагается с образованием натрия карбоната:

2NaHCO₃  Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Применение

Натрия гидрокарбонат – антацидное средство (применяется при повышенной кислотности желудочного сока); отхаркивающее средство. Наружно применяется как антисептическое средство в виде водных растворов для полосканий и промываний.

Лития карбонат – психотропное средство.

Формы выпуска

Натрия гирокарбонат – субстанция; таблетки 0,5 и 0,3 г; входит в состав комплексных таблеток.

Лития карбонат – субстанция; таблетки 0,3 г, покрытые оболочкой.

СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА

Натрия нитрит Sodium nitrite(МНН)

NaNO₂ Natrii nitris(ЛН)

Получение

Получают из отходов производства кислоты азотной – диоксида азота, который поглощают раствором натрия карбоната:

2NO₂ + Na₂CO₃ → NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂

Образовавшуюся смесь натрия нитрита и натрия нитрата разделяют фракционной перекристаллизацией (натрия нитрат хуже растворятся в воде).

Описание и растворимость

Белые или белые со слабым желтоватым оттенком кристаллы.
Гигроскопичен. Легко растворим в воде. Водный раствор имеет слабощелочную реакцию среды. Трудно растворим в спирте.

Химические свойства

Натрия нитрит проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства.

При взаимодействии с восстановителями нитрит-ион восстанавливается до оксида азота (II):

NO₂^─ + 2H⁺ +ē → NO + H₂O

При взаимодействии с окислителями нитрит-ион окисляется до нитрат-иона:

NO₂^─ + H₂O 2ē → NO₃^─ + 2H⁺

Подлинность

1. Реакции на ион натрия – см. с. 24.

2. Реакции на нитрит-ион:

2.1. С дифениламином в присутствии кислоты серной концентрированной наблюдается синее окрашивание. Реакция основана на окислительных свойствах нитрит-ионов. Уравнение реакции см. с. 10.

2.2. С кислотой серной разведенной. Происходит разложение с выде-лением желто-коричневых паров оксида азота (IV).

2NaNO₂ + H₂SO₄ → NO + NO₂ + Na₂SO₄ + H₂O

2.3. С антипирином в присутствии кислоты хлороводородной разведенной. Реакция основана на электрофильном замещении атома водорода антипирина на нитрозо-группу:

Нитрозоантипирин

(изумрудно-зеленое окрашивание)

Чистота

Определяют общие примеси – хлориды, сульфаты, тяжелые металлы.