Количественное определение. Перманганатометрический метод (вариант обратного титрования)
Перманганатометрический метод (вариант обратного титрования). Основан на восстановительных свойствах натрия нитрита.
К раствору ЛВ добавляют избыток титрованного раствора калия перманганата (в кислой среде):
5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5NaNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O
Избыток
Избыток калия перманганата определяют йодометрическим методом: добавляют калия йодид и выделившийся йод титруют раствором натрия тиосульфата. Индикатор – крахмал.
2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4 → 2MnSO4 + 5I2+ 6K2SO4 + 8H2O
Остаток
I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6
NO2─ + H2O 2ē → NO3─ + 2H+
fэкв.(натрия нитрита) = Ѕ
Хранение
В хорошо укупоренных банках оранжевого стекла в защищенном от света месте (натрия нитрит гигроскопичен, возможны окислительно-восстановительные реакции).
Применение
Коронарорасширяющее средство.
Формы выпуска
Субстанция, раствор 1% для инъекций.
СОЕДИНЕНИЯ КАЛЬЦИЯ, МАГНИЯ И БАРИЯ
Общая характеристика
Ca, Mg, Ba – элементы II группы главной подгруппы периодической системы. На внешнем электронном слое содержат 2 электрона. Являются s-элементами, металлами. Легко отдают валентные электроны, образуя двухзарядные ионы:
Me –2ē Me2+
Являются сильными восстановителями. Имеют высокие значения окислительно-восстановительных потенциалов, располагаются в верхней части электрохимического ряда напряжений. Обладают большой реакционной способностью. Оксиды и гидроксиды данных элементов проявляют основные свойства. Ионы Ca 2+, Mg 2+, Ba 2+ образуют комплексные соединения с органическими реагентами, вступают в реакции осаждения.
Распространение в природе
Встречаются в природе только в виде соединений: в составе минералов, в виде ионов в морской воде. Минералы:
- CaСО3 – кальцит, мел, мрамор, известняк;
- CaSO4 • 2H2O – гипс;
- MgСО3 – магнезит;
- CaСО3 • MgСО3 – доломит;
- MgСI2 • KCI • 6H2O – карналлит;
- ВaSO4 – тяжелый шпат (барит);
- ВаСО3 – витерит и др.
Биологическая роль
Как микроэлементы кальций и магний участвуют в деятельности ферментативных систем. Являются физиологическими антагонистами по отношению друг к другу. Значение бария, как микроэлемента точно не установлено. Растворимые соли бария являются токсичными веществами.
СОЕДИНЕНИЯ МАГНИЯ
| Лекарственное вещество. Химическая формула | МНН и латинское название | Формы выпуска |
| Магния сульфат MgSO4 • 7H2O | Magnesium sulfate* Magnesii sulfas | Субстанция; растворы для инъекций 20 и 25% |
| Магния оксид MgO | Magnesium oxide* Magnesii oxidum | Субстанция; таблетки 0,5 г; комбинированные препараты: «Альмагель» и др. |
Получение
1. Магния сульфат получают из магнезита (MgСО3) действием избытка кислоты серной:
MgСО3 + H2SO4 → MgSO4 + CO2↑ + H2O
Раствор фильтруют и упаривают до кристаллизации MgSO4 •7H2O
2. Магния оксид получают из растворов солей магния (хлоридов или сульфатов) действием кальция гидроксида. Образуется магния гидроксид, который превращают в оксид термической обработкой:
MgСI2 + Ca(ОН)2 → Mg(ОН)2↓ + СаСI2
t 0
Mg(ОН)2 → MgO + H2O
Дата добавления: 2016-03-20; просмотров: 3070;