Количественное определение. 1. Комплексонометрический метод

1. Комплексонометрический метод. Вариант прямого титрования. Метод основан на свойстве ионов магния количественно вступать в реакцию с комплексоном (трилоном Б) с образованием прочных, растворимых в воде, бесцветных внутрикомплексных соединений.

Титрант: раствор трилона Б – динатриевая соль этилендиаминотетрауксусной кислоты (сокращенно – Na2H2ТrБ).

Индикаторы: металлоиндикаторы – органические красители, имеющие различную окраску в свободном виде и виде комплекса с металлом, который менее прочный, чем комплекс трилона Б с металлом. Изменение окраски металлоиндикаторов зависит от pH среды.

Определение солей магния проводят в среде аммиачного буфера при рН 9,5-10,0. Индикатор – кислотный хром черный специальный (эриохром черный Т). Переход окраски от красно-фиолетовой к синей.

Магния оксид предварительно растворяют в кислоте хлороводородной разведенной.

 

Mg2+ + H2Ind  MgInd + 2H+

Окраска раствора за счет

комплекса металла с индикатором

 

 

 

 

В точке эквивалентности:

 

MgInd + Na2H2ТrБ  MgNa2ТrБ + H2Ind

Окраска раствора за счет

свободного индикатора

fэкв (ЛВ) = 1

 

2. Ацидиметрический метод нейтрализации (вариант обратного титрования). Используется для количественного определения магния оксида. Метод основан на свойстве магния оксида количественно взаимодействовать с кислотой хлороводородной с образованием соли:

 

MgO + 2HCI → MgCI2 + 2H2O

Избыток

 

HCI + NaOH → NaCI + H2O

Остаток

fэкв (магния оксида) = Ѕ

 

Хранение

По общему списку, в хорошо укупоренной таре. Магния сульфат при нарушении условий хранения постепенно теряет кристаллизационную воду (выветривается); магния оксид взаимодействует с углекислым газом и влагой, содержащимися в воздухе, образуя примесь карбоната и магния гидроксида:

MgO + CO2 → MgCO3

MgO + H2O → Mg(OH)2

 

Применение

Магния оксид – антацидное средство с легким послабляющим эффектом.

Магния сульфат – спазмолитическое, противосудорожное, успокаивающее, желчегонное и слабительное средство.

 

СОЕДИНЕНИЯ КАЛЬЦИЯ

  Лекарственное вещество. Химическая формула     МНН и латинское название   Формы выпуска
  Кальция хлорид CаCI2  6H2O     Calcium chloride* Calcii chloridum   Субстанция; раствор для инъекций 10%
  Кальция сульфат жженый (гипс медицинский) CaSO4  0,5H2O     Calcium sulfate* Calcii sulfas ustus   Субстанция

Получение

Кальция хлорид получают из природного минерала – кальцита:

 

CaCO3 + 2HCI → CaCI2 + CO2↑ + H2O

 

Сопутствующие примеси (соли железа и магния) осаждают раствором кальция гидроксида:

 

2FeCI3 + 3Ca(OH)2 → 2Fe(OH)3↓ + 3CaCI2

 

MgСI2 + Ca(ОН)2 → Mg(ОН)2↓ + СаСI2

 

Осадки железа и магния гидроксидов отфильтровывают.

Избыток кальция гидроксида нейтрализуют кислотой хлороводородной разведенной:

 

Ca(ОН)2 + 2HCI → CaCI2 + 2H2O

 

Кальция сульфат жженый получают из природного минерала – гипса дигидрата (CaSO4  2H2O). При нагревании до 150 0С гипс природный теряет часть кристаллизационной воды и превращается в гипс медицинский:








Дата добавления: 2016-03-20; просмотров: 13015;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.01 сек.