Способы выражения концентраций растворов
Объект изучения аналитической химии
Аналитическая химия - это наука о методах и приемах изучения качественного и количественного состава веществ. Она включает два больших раздела: качественный и количественный анализ.
Качественный анализ определяет, из каких составных частей состоит исследуемое вещество.
Количественный анализ устанавливает их точные весовые соотношения.
При проведении количественного анализа сейчас используются три группы методов:
- химические, основанные на знании химических свойств соединений и их растворов. К ним относят объемный, весовой и газовый анализы;
- физические, основанные на определении физических свойств веществ. Это спектральный и люминесцентный анализы;
-физико-химические. Например, хроматографический , колориметрический.
Самыми простыми являются химические методы количественного анализа.
Любой раствор характеризуется величиной концентрации.
Способы выражения концентраций растворов
Концентрации растворов могут быть выражены различными способами:
1. Массовая доля вещества (ω) - это отношение массы вещества к массе того, в чем это вещество содержится. Например, если вещество содержится в растворе, то
ω вещества = m вещества/ m раствора.
2. Процентная концентрация (С%) численно равна массовой доле вещества в растворе, выраженной в процентах. Определяется по формуле:
С% вещества = (m вещества/ m раствора.) * 100%.
Величина процентной концентрации показывает сколько грамм вещества содержится в 100 г раствора. Например, известно С% (NaOH)= 30 % - это означает, что в 100 г щелочного раствора содержится 30 г чистого NaOH.
3. Молярная концентрация (СМ) – это отношение количества вещества (ν, моль) к объему раствора (V, литр), в котором это вещество содержится. Определяется по формуле:
СМ= ν / V, (моль/л).
Величина молярной концентрации показывает сколько моль вещества содержится в 1 литре раствора. Например, известно СМ (КСl) = 1,3 (моль/л) – это означает, что в 1 литре такого раствора содержится 1,3 моль хлорида калия.
4. Моляльная концентрация (Сm) - это отношение количества вещества (ν, моль) к массе растворителя, в которой это вещество содержится (m растворителя , кг). Определяется по формуле:
Сm =ν / m растворителя , (моль/кг)
Величина моляльной концентрации показывает, сколько моль вещества содержится в 1 килограмме растворителя. Например, известно Сm (NaСl) = 0,3 (моль/кг) – это означает, что в 1 кг воды содержится 1,3 моль хлорида натрия.
5. Титр (Т) раствора показывает сколько грамм вещества содержится в 1 мл раствора. Определяется по формуле:
Т = m вещества/ V , (г /мл)
6. Мольная доля (γ) растворенного вещества в растворе показывает отношение количества растворенного вещества к суммарному количеству вещества всех составляющих раствора (и вещества и растворителя). Например: раствор поваренной соли состоит из NaCl и воды, тогда:
γNaCl = νNaCl /(νNaCl + ν Н2О )
7. Нормальная концентрация (СN, N) – это отношение числа эквивалентов (n) вещества к объему раствора (V, л.), в котором это вещество содержится. Определяется по формуле:
N= n / V , (экв/л).
Эквивалентом любого вещества называется такое его количество, которое в ходе химической реакции замещается одним молем атомов водорода. Масса одного эквивалента называется эквивалентной массой (Э), тогда число эквивалентов легко определить по формуле:
n = m / Э или n = N * V
Определение эквивалентных масс соединений, участвующих в реакциях обмена, осуществляется по известным формулам:
Э кислоты = М кислоты/ основность кислоты. Например, для Н2SO4: Э = 98/2 =49 (г/экв).
Э основания = М основания / кислотность основания. Для NaOH: Э=40/1=40 (г/экв).
Э соли = М соли / (валентность металла * число атомов металла). Например, для карбоната натрия (Na2CO3): Э соли = 106 / 1*2 =53 (г/экв).
Э оксида (ХО) = М оксида / (валентность элемента Х * число атомов элемента Х). Например, для оксида алюминия (Al2O3): Э оксида = 102 / 3*2 = 17,2 (г/экв).
Дата добавления: 2016-03-15; просмотров: 1067;