Способы выражения концентраций растворов

Объект изучения аналитической химии

Аналитическая химия - это наука о методах и приемах изучения качественного и количественного состава веществ. Она включает два больших раздела: качественный и количественный анализ.

Качественный анализ определяет, из каких составных частей состоит исследуемое вещество.

Количественный анализ устанавливает их точные весовые соотношения.

При проведении количественного анализа сейчас используются три группы методов:

- химические, основанные на знании химических свойств соединений и их растворов. К ним относят объемный, весовой и газовый анализы;

- физические, основанные на определении физических свойств веществ. Это спектральный и люминесцентный анализы;

-физико-химические. Например, хроматографический , колориметрический.

Самыми простыми являются химические методы количественного анализа.

Любой раствор характеризуется величиной концентрации.

 

Способы выражения концентраций растворов

Концентрации растворов могут быть выражены различными способами:

1. Массовая доля вещества (ω) - это отношение массы вещества к массе того, в чем это вещество содержится. Например, если вещество содержится в растворе, то

ω вещества = m вещества/ m раствора.

2. Процентная концентрация (С%) численно равна массовой доле вещества в растворе, выраженной в процентах. Определяется по формуле:

С% вещества = (m вещества/ m раствора.) * 100%.

Величина процентной концентрации показывает сколько грамм вещества содержится в 100 г раствора. Например, известно С% (NaOH)= 30 % - это означает, что в 100 г щелочного раствора содержится 30 г чистого NaOH.

3. Молярная концентрация (СМ) – это отношение количества вещества (ν, моль) к объему раствора (V, литр), в котором это вещество содержится. Определяется по формуле:

СМ= ν / V, (моль/л).

Величина молярной концентрации показывает сколько моль вещества содержится в 1 литре раствора. Например, известно СМ (КСl) = 1,3 (моль/л) – это означает, что в 1 литре такого раствора содержится 1,3 моль хлорида калия.

4. Моляльная концентрация (Сm) - это отношение количества вещества (ν, моль) к массе растворителя, в которой это вещество содержится (m растворителя , кг). Определяется по формуле:

Сm =ν / m растворителя , (моль/кг)

Величина моляльной концентрации показывает, сколько моль вещества содержится в 1 килограмме растворителя. Например, известно Сm (NaСl) = 0,3 (моль/кг) – это означает, что в 1 кг воды содержится 1,3 моль хлорида натрия.

5. Титр (Т) раствора показывает сколько грамм вещества содержится в 1 мл раствора. Определяется по формуле:

Т = m вещества/ V , (г /мл)

6. Мольная доля (γ) растворенного вещества в растворе показывает отношение количества растворенного вещества к суммарному количеству вещества всех составляющих раствора (и вещества и растворителя). Например: раствор поваренной соли состоит из NaCl и воды, тогда:

γNaCl = νNaCl /(νNaCl + ν Н2О )

7. Нормальная концентрация (СN, N) – это отношение числа эквивалентов (n) вещества к объему раствора (V, л.), в котором это вещество содержится. Определяется по формуле:

N= n / V , (экв/л).

Эквивалентом любого вещества называется такое его количество, которое в ходе химической реакции замещается одним молем атомов водорода. Масса одного эквивалента называется эквивалентной массой (Э), тогда число эквивалентов легко определить по формуле:

n = m / Э или n = N * V

Определение эквивалентных масс соединений, участвующих в реакциях обмена, осуществляется по известным формулам:

Э кислоты = М кислоты/ основность кислоты. Например, для Н2SO4: Э = 98/2 =49 (г/экв).

Э основания = М основания / кислотность основания. Для NaOH: Э=40/1=40 (г/экв).

Э соли = М соли / (валентность металла * число атомов металла). Например, для карбоната натрия (Na2CO3): Э соли = 106 / 1*2 =53 (г/экв).

Э оксида (ХО) = М оксида / (валентность элемента Х * число атомов элемента Х). Например, для оксида алюминия (Al2O3): Э оксида = 102 / 3*2 = 17,2 (г/экв).

 








Дата добавления: 2016-03-15; просмотров: 1067;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.006 сек.