Растворы электролитов.

Электролиты – это вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток, вследствие их диссоциации на ионы. Например, соли, кислоты, щелочи. Растворам электролитов присущи все изученные свойства, которыми обладают растворы неэлектролитов, но их величины выше, чем для неэлектролитов той же концентрации. Это связано с тем, что свойства растворов зависят от числа частиц в растворе, а при диссоциации электролитов число частиц увеличивается.

Для того чтобы, полученные ранее формулы можно было применять и для расчетов свойств растворов электролитов, Вант-Гофф ввел изотонический коэффициент ( i), который учитывает увеличение частиц в растворе при диссоциации электролита. Физический смысл изотонического коэффициента состоит в том, что он показывает отношение общего числа частиц растворенного вещества в растворе (N_общ) к числу растворенных молекул (N). Практическое же значение изотонического коэффициента состоит в том, что он показывает во сколько раз значение данного свойства раствора электролита больше значения свойства раствора неэлектролита в той же концентрации:

i = Р_{осм (электролита)}/ Р_{осм (неэлектролита)} =∆t_зам(эл)/ ∆t_{зам(неэл)}= ∆t_кип(эл)/∆t_{кип(неэл)}

Поэтому для растворов электролитов закон Рауля может быть сформулирован: Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором электролита пропорционально мольной доле (γ) растворенного вещества:

N_{нераспавшихся молекул}= N- N_расп = N- α N = N (1- α).

Если учесть, что одна молекула при диссоциации распадается на n частиц, то общее число ионов N_ионов= n α N.

_{n αN+ N (1- α)}

Таким образом :i = = n α+1 - α

^N

i -1 = α (n -1),

_{i -1}

α =

^{n -1}

Как найти nвспомнимна конкретных примерах:

HCl ↔ H ⁺+ Cl^- ; n = 2

K₂SO₄ ↔ 2K⁺ + SO₄^-2 ; n = 3

Растворы электролитов делятся на две группы:

- растворы слабых электролитов

- растворы сильных электролитов.