Примеры решения задач. 1.Вычислить моляльную концентрацию и мольную долю фосфорной кислоты в растворе, нормальность которого 2 экв/л и ρ =1,03 г/мл.

1.Вычислить моляльную концентрацию и мольную долю фосфорной кислоты в растворе, нормальность которого 2 экв/л и ρ =1,03 г/мл.

2.Вычислить молярную, нормальную, моляльную концентрации и титр

15 % раствора соды (Na₂CO₃), если плотность такого раствора ρ =1,04 г/мл.

Упражнения для самостоятельной работы:

1. Определить нормальную, молярную и моляльную концентрации раствора, образующегося при добавлении 93 г Ва(ОН)₂ к 200 мл воды, плотность полученного раствора 1, 05 г/мл.

2. Определить С% и С_N концентрации 2М раствора соды (ρ= 1, 03 г/мл).

3. Определить сколько граммов карбоната калия содержится в 100 мл

4. раствора (ρ= 1, 03 г/мл), моляльная концентрация которого С_m = 0,75 моль/кг.

5. На титрование 0,15 г раствора щавелевой кислоты (Н₂С₂О₄) затрачено 19 мл раствора КОН С_N = 0,09 экв/л. Определить массовую долю щавелевой кислоты в этом растворе.

6. Методом электронного баланса уравнять реакции и определить эквиваленты окислителей и восстановителей:

H₂SO₄ + HI = I₂ + H₂S + H₂O

KNO₃ + Al + KOH + H₂O = NH₃ + KAlO₂

KNO₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ = KNO₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

7. Определить сколько граммов KMnO₄ вступило в реакцию, если известно, что на титрование 10 мл 0,8 N раствора оксалата натрия в кислой среде израсходовано 13 мл раствора KMnO_4.

8. Подобрать индикаторы для титрования раствора уксусной кислоты раствором щелочи и раствора буры (Na₂B₄O₇) раствором соляной кислоты.

Глава 2

«Учение о растворах»

Содержание

2.1. Классификация растворов, особенности истинных растворов

2.2. Растворы неэлектролитов

2.3. Растворы электролитов

2.4. Протолитическая теория кислот и оснований