Зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры

Определение теплоемкости: в общем случае можно дать определение истинной теплоемкости как отношение между бесконечно малым количеством тепла, переданному системе, и изменением температуры, которое его вызвало:

C = .

Из первого закона термодинамики, учитывая, что Q для изохорного процесса равно U:

C_V = (dU/dT)_V

Соответственно, для изобарного процесса: C_P = (dH/dT)_P

Дифференцируя уравнение по температуре: DU = U₂ - U₁, получаем:

[ _V= ( _V - ( _V = C_V₂ – C_V₁=DC_V,

где:

C_V₁ и C_V₂ - теплоемкости при постоянном объеме системы в первоначальном и конечном состояниях соответственно.

DC_V - изменение теплоемкости при постоянном объеме при переходе из состояния 1 в состояние 2.

DC_V = å(nC_V)_пр_oд - å(nC_V)_р_eaг

Для процесса при постоянном давлении, аналогично: [ _P = DC_P

Эти уравнения являются математическими выражениями Закона Кирхгофа, который можно сформулировать следующим образом: температурный коэффициент теплового эффекта процесса равен изменению теплоемкости системы, происходящему в результате процесса.

Закон Кирхгофа в интегральной форме:

DH_T2=DH_T1+ (при P = const)

DU_T2=DU_T1+ (при V = const)

<1 2 345 6 7 >

Дата добавления: 2015-11-04; просмотров: 706;