Задачи и упражнения. 1. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: а) Mg(OH)2; б) MgOHCl; в) H2CO3; г) NaHCO3; д) CuCl2; е) H3PO4; ж) NaH2PO4; з) Na2HPO4;

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: а) Mg(OH)₂; б) MgOHCl; в) H₂CO₃; г) NaHCO₃; д) CuCl₂; е) H₃PO₄; ж) NaH₂PO₄; з) Na₂HPO₄; и) Na₃PO₄; к) Al₂(SO₄)₃.

2. Напишите уравнения диссоциации по первой и по второй ступени сероводородной кислоты H₂S и сернистой кислоты H₂SO₃. Найдите в таблицах величины констант диссоциации этих кислот. Определите, какая кислота сильнее?

3. В каком направлении будет смещаться равновесие реакции: 2H⁺ + 2CrO₄^2- D Cr₂O₇^2- + H₂O, при добавлении а) кислот, б) щелочей? Почему?

4. В каком из 0,1М растворов – CH₃COOH или CH₃COONa – содержится больше ацетат ионов? Вычислите концентрацию ацетат ионов в каждом из растворов.

5. В пробирку с соляной кислотой и цинком добавили раствор ацетата натрия. Как при этом меняется скорость выделения водорода? Как меняется концентрация ионов водорода в растворе, если к 100 мл 0,2М раствора HCl прибавить 100 мл 0,2М раствора CH₃COONa?

6. Определите степень диссоциации следующих растворов: а) 0,05М HNO₂, б) 1М HF, в) 0,2М CH₃COOH, г) 0,01М HCN.

7. Определите молярную концентрацию раствора кислоты, если степень диссоциации равна: а) 1% для CH₃COOH, б) 0.1% для HClO, в) 0,01% для HCN, г) 5% для HF.

8. Вычислите ионную силу и активности ионов в растворах: а) 0,01М NaCl, б) 0,01М CuSO₄, в) 0,01М FeCl₃, в) 0,01М Al₂(SO₄)₃.

9. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения реакций доказывающих амфотерный характер следующих гидроксидов: а) Be(OH)₂, б) Cr(OH)₃, в) Pb(OH)₂, г) Al(OH)₃.

Лабораторная работа 5.