Опыт 3. Влияние разбавления на гидролиз хлорида сурьмы

Степень гидролиза солей зависит от их природы. В случае гидролиза SbCl3 идут следующие процессы:

1) SbCl3 + HOH D Sb(OH)Cl2 + HCl

Sb3+ + HOH D Sb(OH)2+ + H+

2) Sb(OH)Cl2 + (HOH) D SbOCl¯ + HCl

Sb(OH)2+ + НОН D Sb(OH)2+ + H+

Sb(OH)2+ + Cl- D SbOCl¯ + H+ + H2O

В результате гидролиза по второй ступени образуется Sb(OH)2Cl - неустойчивое вещество, которое разлагается с образованием осадка оксохлорида сурьмы SbOCl. Это приводит к смещению равновесия гидролиза вправо. Поэтому растворы SbCl3 можно готовить только в сильнокислой среде.

Налейте в пробирку примерно 1 мл SbCl3. Добавьте к раствору SbCl3 примерно 5 капель дистиллированной воды. Что наблюдаете? Добавьте в реакционную смесь 1 мл соляной кислоты (2н). Что наблюдаете? Добавьте к раствору еще 1-2 мл дистиллированной воды. Что наблюдаете? Запишите наблюдения и уравнения реакции гидролиза SbCl3. Объясните причины образования и растворения осадка SbOCl.

 

Опыт 4. Взаимное усиление гидролиза (необратимый гидролиз)

Гидролиз соли усиливается, если связать один из ионов, образующийся в результате гидролиза, в слабый электролит. В результате гидролиза соли слабого основания и сильной кислоты в растворе образуются свободные ионы Н+ (рН<7), а в результате гидролиза соли слабой кислоты и сильного основания - ионы ОН- (рН>7). Но ионы Н+ и ОН- связываются в слабый электролит Н2О. Поэтому степень гидролиза солей увеличивается, то есть гидролиз одной соли усиливает гидролиз другой. В результате гидролиз таких солей доходит до конца. Так, если смешать растворы Al2(SO4)3 и Na2CO3, то в результате образуется осадок Al(ОН)3 и выделится СО2, но не образуется Al2(CO3)3.

В растворе Al2(SO4)3: Al2(SO4)3 + 2НОН D 2AlОНSO4 + Н2SO4

Al3+ + НОН D AlОН2+ + Н+

В растворе Na2CO3: Na2CO3 + НОН D NaНCO3 + NaOН

CO32- + НОН D НCO3- + OН-

При взаимодействии растворов: Н+ + OН- D Н2О

В соответствии с принципом Ле Шателье это усиливает гидролиз обеих солей: AlОН2+ + НОН D Al(ОН)2+ + Н+

Al(ОН)2+ + НОН D Al(ОН)3 + Н+

НCO3- + НОН D Н2CO3 + ОН- D СО2­ + Н2О + ОН-

В результате всех этих процессов образуются следующие соединения:

Al2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3Н2О = 2Al(ОН)3¯ + 3СО2­ + 3Na2SO4

К пяти каплям раствора сульфата алюминия прибавьте 5-6 капель раствора карбоната натрия. Что наблюдаете? Докажите, что образуется осадок Al(ОН)3, а не Al2(CO3)3. Для этого проверьте растворимость образовавшегося осадка в HCl (2н) и NaOH (2н). Запишите наблюдения и уравнения реакций.

Напишите уравнения и признаки реакций при смешивании растворов сульфата алюминия и карбоната натрия.

Рассчитайте, при каком значении рН начинается образование осадка Al(ОН)3, если концентрация [Al3+] в растворе равна 0,1 моль/л.

 

 








Дата добавления: 2015-09-07; просмотров: 6101;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.005 сек.