Опыт 1. Образование осадка и условие его растворения
В пробирку налейте 4-5 капели раствора соли кальция и прибавьте по каплям раствор оксалата аммония (NH4)2C2O4 до образования белого осадка. Испытайте растворимость осадка в 2н растворе соляной кислоты. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций:
CaCl2 + (NH4)2C2O4 D
CaC2O4 + HCl D
Выпишите из таблиц константы диссоциации и растворимости слабых электролитов. Вычислите константу равновесия реакции растворения осадка и объясните, почему это происходит.
Опыт 2. Определение направления химических реакций (растворение осадков)
Налейте в пробирку 6-8 капель раствора хлорида или нитрата бария и прибавьте по каплям раствор хромата калия K2CrO4 до образования желтого осадка. Осадок разделите на две части. К одной части прибавьте 2н раствор HCl, а к другой - 2н раствор СH3COOH. В одной из пробирок наблюдается растворение осадка. Запишите наблюдения и молекулярные и ионные уравнения реакций:
Ba(NO3)2 + K2CrO4 D
”BaCrO4 + HCl D
”BaCrO4 + CH3COOH D
Вычислите константы равновесия процессов растворения BaCrO4 в соляной и уксусной кислоте и объясните наблюдаемое.
Опыт 3. Разделение ионов кальция Ca2+ и бария Ba2+
В конической (центрифужной) пробирке смешайте по 4-5 капель солей кальция и бария. После этого прибавьте 4-5 капель раствора хромата калия K2CrO4 и перемешайте. С помощью центрифуги отделите осадок от раствора и центрифугат слейте в другую пробирку. Используя значения констант растворимости для BaCrO4 и СaCrO4, определите, какое вещество находится в осадке, а какое - в растворе. Докажите наличие ионов Са2+ в центрифугате реакцией взаимодействия с раствором (NH4)2C2O4.
Запишите наблюдения, приведите молекулярные и ионные уравнения реакций, рассчитайте константы равновесия:
Ba(NO3)2 + K2CrO4 D
Сa(NO3)2 + K2CrO4 D
СaCrO4 + (NH4)2C2O4 D
Опыт 4. Направление химической реакции в сторону образования менее растворимого соединения (демонстрационный)
Налейте в пробирку 2-3 капли раствора нитрата серебра и прибавьте к нему 2-3 капли раствора хромата калия. Запишите цвет полученного осадка, после чего добавьте в пробирку 2-3 капли раствора хлорида натрия. Как изменяется цвет осадка (для наблюдения цвета осадка раствор можно осторожно слить)? А теперь прибавьте к содержимому пробирки 2-3 капли раствора сульфида натрия и опять запишите цвет осадка. Составьте молекулярные и ионные уравнения всех превращений:
AgNO3 + K2CrO4 D
”Ag2CrO4 D ”AgCl D ”Ag2S
Используя значения констант растворимости, вычислите растворимости полученных соединений и константы равновесия для наблюдаемых процессов. Сделайте вывод о направлении химических реакций.
Дата добавления: 2015-09-07; просмотров: 1470;