Опыт 4. Смещение равновесия в сторону образования газообразных веществ
В отдельные пробирки возьмите по 1-2 мл любых растворов карбонатов. В каждую пробирку добавьте 3-4 капли раствора соляной кислоты (2н). Что наблюдаете? Напишите уравнения проведенных реакций в молекулярном и ионном виде. Сделайте вывод об устойчивости угольной кислоты. Какая из кислот сильнее - соляная или угольная? Почему в справочнике нет значений Ка для соляной кислоты?
Опыт 5. Зависимость степени диссоциации от природы электролита
Проводится реакция взаимодействия металлического цинка с соляной и уксусной кислотами. Концентрация кислот одинаковы. Скорость реакции будет зависеть от концентрации ионов Н+ в растворе, то есть от степени диссоциации исследуемых кислот.
В одну пробирку налейте 1-2 мл раствора соляной кислоты (2н), в другую - столько же раствора уксусной кислоты (2н). В каждую пробирку опустите по кусочку металлического цинка примерно одинакового размера.
Запишите, в какой пробирке выделение водорода идет более энергично. Напишите уравнения реакций Zn с HCl и CH3COOH в молекулярном и ионном виде. Рассчитайте концентрацию ионов Н+ и величину рН в 0,1н растворе HCl и 0,1н растворе CH3COOH (К = 1,8×10-5). Сделайте вывод, какой из электролитов имеет более высокое значение степени диссоциации - HCl или CH3COOH.
Дата добавления: 2015-09-07; просмотров: 919;