Задачи и упражнения. 1. Для подкормки растений потребовалось 300 кг 0,5% раствора калийной селитры KNO3

1. Для подкормки растений потребовалось 300 кг 0,5% раствора калийной селитры KNO₃. Сколько будет израсходовано селитры и воды?

2. В 450 г H₂O растворили 50 г CuSO₄´7H₂O. Найти массовую долю безводной соли.

3. Сколько натриевой селитры (NaNO₃) надо взять для приготовления 300 мл 0,2н раствора?

4. Найти молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалентов раствора H₃PO₄ c массовой долей 0,49 (r=1,33 г/моль).

5. Сколько мл раствора NaOH (w=0,3 и r=1330 г/мл) нужно взять для приготовления 0,5 л 0,5М раствора?

6. Сколько мл раствора азотной кислоты (w=0,50, r=1,315 г/мл) нужно для приготовления 5 л раствора с w=0,02 и r=1,010 г/мл?

7. Сколько мл воды нужно прибавить к 25 мл раствора КОН (w=0,40, r=1,41 г/мл), чтобы получить раствор с w=0,02?

8. Сколько мл 0,2М и 0,9М растворов NaOH нужно взять, чтобы приготовить 100 мл 0,4М раствора NaOH?

9. Для нейтрализации 30 мл 0,1н раствора H₂SO₄ нужно 12 мл NaOH. Найдите молярную концентрацию эквивалента раствора NaOH.

10. Сколько мл 0,50н раствора NaOH нужно, чтобы осадить в виде Cu(OH)₂ всю медь, содержащуюся в 15 мл 1,2н раствора СuCl₂?

11. В 250 г воды растворили 50 г кристаллогидрата CuSO₄×5H₂O. Вычислите массовую долю кристаллогидрата и безводной соли в растворе.

12. Имеется раствор, содержащий серную и азотную кислоты. При добавлении к образцу этого раствора массой 40 г избытка BaCl₂ получили осадок массой 9,32 г. Для нейтрализации образца исходного раствора массой 20 г потребовалось 14 мл раствора NaOH c массовой долей w=0,18 и r=1,20 г/мл. Чему равны массовые доли кислот в исходном растворе?

Лабораторная работа 4