Опыт 1. Зависимость скорости реакции от концентрации

Тиосульфат натрия Na₂S₂O₃ разлагается в растворе серной кислоты по уравнения реакции:

Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ ® Na₂SO₄ + H₂O + SO₂ + S¯

Реакция протекает по следующим стадиям:

S₂O₃^2- + 2H⁺ ® H₂S₂O₃ (очень быстро)

H₂S₂O₃ ® H₂SO₃ + S (медленно)

H₂SO₃ ® H₂O + SO₂ (быстро)

Скорость данной реакции определяется второй (медленной) стадией.

Выполнение работы

1. В три химических стакана налейте с помощью бюретки 0,1М раствор Na₂S₂O₃ и с помощью цилиндра дистиллированную воду в объемах, указанных в таблице.

Таблица 1

2. Налейте в мерный цилиндр 20 мл 1М раствора H₂SO₄. Отмеренное количество кислоты вылейте в первый стакан с раствором тиосульфата натрия и одновременно включите секундомер. Перемешайте раствор стеклянной палочкой. Определите время реакции в секундах как время, прошедшее до появления первых видимых следов серы – помутнения раствора или полной потере прозрачности раствора. Повторите опыт с другими стаканами тиосульфата

3. Вычислите молярные концентрации тиосульфата натрия в каждом из трех стаканов после добавления серной кислоты. Вычислите относительные скорости реакций как v = 1/t. Результаты запишите в таблицу. Постройте график зависимости скорости разложения тиосульфата натрия от его концентрации. На оси абсцисс отложите молярные концентрации тиосульфата, а на оси ординат – относительные скорости реакции. Сделайте вывод о характере зависимости скорости реакции от концентрации тиосульфата натрия. Какой порядок данной реакции по тиосульфату натрия?