ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. Теоретические вопросы

Теоретические вопросы

1. Ковалентная связь. Механизм образования ковалентной связи. Донорно-акцепторная связь.

2. Ковалентные связи: полярные и неполярные, простые, двойные и тройные.

3. Перекрывание орбиталей при образовании связей. s-связи, p-связи.

4. Валентность. Насыщаемость ковалентной связи. Ненасыщаемые связи.

5. Гибридизация атомных орбиталей. Расположение в пространстве sp-, sp²-, sp³-, dsp²-, dsp³-, d²sp³-гибридных орбиталей. Направленность ковалентной связи.

6. Геометрия молекул.

7. Понятия молекула, согласно теории валентных связей и теории молекулярных орбиталей.

8. Условия взаимодействия АО и образования МО.

9. Связывающие, несвязывающие и разрыхляющие МО.

10. Образовании s- и p-МО. Пространственное расположение s- и p-связывающих электронных облаков.

11. Порядок связи в методе молекулярных орбиталей. Связь порядка связи с ее длиной и энергией.

12. Схемы МО для гомоядерных молекул из атомов 1 и 2 периодов. Отличие схем МО для молекул B₂, C₂ и N₂ с одной стороны и O₂, F₂ и Ne₂ с другой стороны.

13. Объяснение парамагнетизма молекул B₂ и O₂.

14. Изменение длины и энергии связи О-О в ряду О₂⁺ , О₂ и О₂^- с точки зрения теории молекулярных орбиталей.

15. Ионная связь. Ненаправленный и ненасыщаемый характер ионной связи. Большая устойчивость ионного кристалла по сравнению ионной молекулой.

16. Водородная связь. Отличие атома водорода от других атомов. Элементы (F, O, N), способные образовывать водородные связи.

17. Металлическая связь. Сходство металлической связи с ковалентной, и их отличие. Объяснение пластичности, электро- и теплопроводности металлов, металлического блеска и т.д.

18. Виды межмолекулярных взаимодействий. Их энергия. Зависимость межмолекулярных взаимодействий от поляризуем ости и объема молекул.