Задачи и упражнения. 1. Ядро атома некоторого элемента содержит 9 протонов и 10 нейтронов

1. Ядро атома некоторого элемента содержит 9 протонов и 10 нейтронов. Какой это элемент? Определите массовое число этого изотопа.

2. Принимая, что хлор состоит на 75% из изотопа Cl и на 25% из изотопа Cl, определите атомную массу хлора.

3. Напишите символы подуровней, которые характеризуются следующими значениями квантовых чисел: а) n=3, l=2; б) n=4, l=2; в) n=2, l=0; г) n=5, l=3; д) n=6, l=1; е) n=4, l=0.

4. Напишите электронные формулы следующих атомов с помощью символов и с помощью квантовых ячеек: а) С; б) Al; в) S; г) Ca; д) Ni; е) Se. Определите квантовые числа (n и l) для последнего электрона каждого атома.

5. Напишите электронные формулы атомов хрома и меди. Почему электронные формулы этих атомов не соответствуют правилу Клечковского?

6. Напишите электронные формулы следующих ионов а) Br^-; б) Mg⁺²; в) P^-3; г) Fe⁺²; д) Fe⁺³; е) Cu⁺².

7. Напишите электронные формулы в следующих степенях окисления а) S^-2; б) S⁰; в) S⁺⁴; г) S⁺⁶. Приведите примеры соединений серы в этих степенях окисления. Какие свойства окислительные или восстановительные имеют эти соединения?

8. С помощью периодической таблицы определите, какой элемент более активен: а) Mg или Ca; б) Li или Be; в) C или N; г) P или S; д) Ca или Rb; е) F или S.

9. С помощью периодической таблицы определите, какое соединение более активно: а) LiOH или NaOH; б) H₃BO₃ или H₂CO₃; в) Ca(OH)₂ или KOH; г) H₃PO₄ или HNO₃; д) Mg(OH)₂ или Al(OH)₃; е) F или S

Семинар №2