Задачи и упражнения. 1. Напишите электронные формулы следующих атомов в основном и возбужденных состояниях: а) С; б) S; в) О; г) Cl; д) F; е) P

1. Напишите электронные формулы следующих атомов в основном и возбужденных состояниях: а) С; б) S; в) О; г) Cl; д) F; е) P. Определите числа неспаренных электронов и возможные валентности этих элементов. Приведите примеры соответствующих соединений. В чем причина различных валентностей для таких сходных элементов как О и S, Cl и F?

2. Определите тип химической связи в следующих молекулах: а) H₂; б) HCl; в) N₂; г) CO; д) O₂; е) H₂S. Укажите направление смещения общей пары электронов в каждой связи.

3. Определите тип гибридизацию АО центрального атома, расположение его ГО и геометрию молекул для следующих соединений: а) BeF₂; б) BF₃; в) CH₄; г) C₂H₄; д) C₂H₂; е) NH₃, ж) H₂O, з) ClF₃.

4. Составьте схемы молекулярных орбиталей для следующих молекул: а) H₂; б) He₂; в) B₂; г) C₂; д) N₂; е) O₂; ж) F₂; з) Ne₂. Определите порядок связи в этих молекулах и их магнитные свойства.

5. Составьте схемы молекулярных орбиталей для молекулы О₂ и молекулярных ионов О₂⁺ и О₂^-. Как меняется устойчивость молекул в ряду О₂⁺ - О₂ - О₂^-?

6. Вычислите разности электроотрицательностей для следующих связей: а) Cl - F; б) H - O; в) Na - Cl; г) Ca - O; д) P - O; е) K - F. Какие из перечисленных связей могут быть отнесены к ковалентным, а какие – к полярным связям? Между атомами каких элементов возможна ионная связь?

7. Почему ионные кристаллы более устойчивы, чем ионные молекулы?

8. Объясните , почему H₂O при комнатной температуре является жидкостью, а ее химические аналоги H₂S, H₂Se и H₂Te являются газами.

9. Объясните , почему при комнатной температуре F₂ и Cl₂ являются газами, Br₂ - жидкость, а I₂ – твердое вещество?

Лабораторная работа 1