Будова комплексних сполук

Будова комплексів пояснюється з позицій методів валентних зв'язків, молекулярних орбіталей, теорії кристалічного поля.

Приклад 2. Розглянути будову комплексу [Cu(NH3)4]2- з позицій методу валентних звязків.

Розв’язок:

Комплексоутворювач Cu2+ має таку електронну конфігурацію валентного рівня: [Cu 2+] = 3d94s04р0

Сu 2+ мають чотири вакантні орбіталі – одну 4s і три - 4р. Вони є акцептора- ми електронів.

       
 
 
   


3d 4s 4p

Ці електронні орбіталі гібридизуються (відбувається sp3-гібридизація), причому утворюється тетраедричний комплексний іон.

Молекула амоніаку має одну неподілену пару електронів і є донором електронів:

. .

Н : N : Н.

Н

При взаємодії Сu 2+ з чотирма молекулами амоніаку виникають чотири донорно-акцепторні зв’язки і утворюється комплексна сполука, електронну конфігурацію якої згідно з теорією валентних зв’язків можна зобразити таким чином:

 


3d sp3

Тут електрони, які належали іону Сu 2+, показані суцільними стрілками, а ті, які належали молекулам амоніаку, – пунктирними.








Дата добавления: 2015-09-18; просмотров: 714;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.003 сек.