Тип 1: Вычисление массы и количества вещества продукта реакции по известным массам и количествам веществ, взятых для реакции, одно из которых дано в избытке.

При решении задач этого типа важно выработать у учащихся понимание того, что количества веществ, вступающих в реакции и получающихся в результате реакции, строго определенные и пропорциональны коэффициентам в уравнении реакции. Поэтому, если даны два исходных вещества, необходимо найти, какое из них в избытке, какое в недостатке, и дальнейшие расчеты вести по недостатку. Судить об избытке или недостатке удобнее всего по количеству вещества, а не по его массе.

Задача: При синтезе хлороводорода взяты хлор массой 710 г и водород массой 22 г. Вычислить массу полученного хлороводорода.

Решение:

Составляем уравнение реакции:

710 г 22 г y г

Cl₂ + H₂ = 2HCl

n = 1моль n = 1 моль n = 2 моль

M=71 г/моль M=2 г/моль M=36.5 г/моль

Согласно уравнению n(Cl₂) = n(H₂), проверим, в каких количествах они введены в реакцию:

.

(недостаток)

Решаем по Cl₂:

n(HCl) = 2n(Cl₂), то есть n(HCl) = 20 моль.

m(HCl) = M · n, m(HCl) = 36.5 г/моль · 20 моль = 730 г.