Тип 2: Вычисление по химическим уравнениям масс веществ по известному количеству вещества одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Если в задаче речь идет о химическом взаимодействии, решение начинают с написания уравнения реакции. Затем над формулами веществ записывают данные задачи. Под формулами, прежде всего, указывают количество веществ в соответствии с коэффициентами и молярные массы веществ.

Расчеты удобнее всего вести по количествам веществ. Часто это упрощает расчеты.

Пример: Найти массу Na₂CO₃, которая получится при пропускании через избыток NaOH всего углекислого газа, полученного при сжигании углерода, массой 24 г.

Решение:

24 г Х г

C + O₂ = CO₂, 2NaOH + CO₂ ® Na₂CO₃ + H₂O,

1моль 1 моль 1 моль 1 моль

M=12 г/моль M=106 г/моль

n(Na₂CO₃) = n(CO₂), n(CO₂) = n(C), отсюда n(Na₂CO₃) = n(C),

, n(Na₂CO₃) = 2 моль,

m(Na₂CO₃) = 106 г/моль · 2 моль = 212 г.

Если расчеты ведутся по одному уравнению, то можно вести их и по массе. В этом случае рекомендуют подробную запись перехода от количества вещества к массе.

Пример: Найти массу H₂O, которая получится при взаимодействии водорода, массой 8 г, с избытком кислорода.

Решение:

8 г Х г

2H₂ + O₂ = 2H₂O.

2 моль 2 моль

M = 2 г/моль M = 18 г/моль

m = 4 г m = 36 г

4 г H₂ - 36 г H₂O

8 г H₂ - х г H₂O,