Направление окислительно-восстановительного процесса.

Таблица стандартных ОВП позволяет определить, в каком направлении должен (с точки зрения термодинамики) пойдет ОВП при смешивании любых двух сопряженных пар окислитель-восстановитель. В качестве окислителя всегда будет выступать окислитель той пары, стандартный потенциал которого более положительный, а в качестве восстановителя – восстановитель той пары, потенциал которого более отрицательный.

Рассмотрим равновесные потенциалы двух сопряженных пар окислитель-восстановитель: Fe³⁺ + e ↔ Fe²⁺ E^o = +0,77B

I₂ + 2e ↔ 2I^- E^o = +0,54B

Окислителем в ниже приведенной реакции будет - Fe³⁺ , а восстановителем I^- ионы иода.

Fe³⁺ + 2I^- = Fe²⁺ + I₂

Абсолютное значение потенциала электрода (ОВП) определить нельзя. Можно лишь сравнивать потенциалы различных электродов друг с другом. Для этого надо два электрода объединить в электрохимическую цепь: металлические части соединяются проводником, а растворы электролитов, в которые они погружены - стеклянной трубкой, заполненной раствором электролита (обычно хлорида калия). Эту трубку называют электролитическим ключом или солевым мостиком. Она обеспечивает ионную проводимость между растворами. Таким образом возникает замкнутая цепь - электролитическая ячейка, состоящая из электрода, потенциал которого надо измерить и нормального водородного электрода (см рис.2), потенциал которого принят равным нулю. Электрохимическая схема такой цепи записывается следующим образом (например, для измерения потенциала цинкового электрода):

Zn|ZnSO₄||H₂SO₄|H₂(Pt)

Двойная черта обозначает электролитический контакт двух ионных проводников, который осуществляется через полупроницаемую мембрану или электролитический ключ - стеклянную трубочку (солевой мостик), заполненную раствором электролита (обычно хлоридом калия). Она обеспечивает проводимость между растворами. Металлы соединяют проводником через вольтметр, чтобы измерить электродвижущую силу (ЭДС) цепи. Отклонение стрелки вольтметра покажет значение потенциала цинкового электрода, т.к. потенциал водородного электрода принят равным нулю.

Рис. 2. Электрохимическая цепь со стандартным водородным электродом: -стандартный водородный электрод, 2-исследуемый электрод, 3 - электролитический ключ.

Особенности измерения электродных потенциалов.
Точно измерить электродный потенциал достаточно трудно, так как необходимо, чтобы в процессе измерения не нарушалось равновесие на электродах. По этой причине невозможно получить точное значение Е с

помощью обычного вольтметра: если мы замкнем цепь, используя вместо проводника вольтметр, то в ней начнет протекать довольно большой ток, который нарушит равновесие на электродах. Для измерения можно использовать специальные вольтметры с высоким входным сопротивлением (более 1012 Ом). При включении в цепь такого прибора протекающий ток слишком мал для оказания существенного влияния на электродное равновесие.
Есть металлы, электродные потенциалы которых имеют отрицательные значения (меньше потенциала водородного электрод), например, алюминий, цинк, железо и др. У других металлов, менее химически активных, значение электродного потенциала положительное - больше потенциала водородного электрода. Электродные потенциалы всех металлов, а также потенциалы других окислительно-восстановительных систем измерены и расположены в порядке возрастания значений ОВП в таблицу стандартных электродных (ОВП) потенциалов. Таблицей можно пользоваться для определения силы окислителя и восстановителя. Если из этой таблицы выписать все металлы и водородный электрод в порядке возрастания значений их электродных потенциалов, мы получим ряд напряжений металлов. Однако этот термин устарел и его лучше не использовать.

Рис. 3. Электрохимическая цепь или гальванический элемент

По величине электродных (ОВП) потенциалов можно судить о направленности окислительно-восстановительных процессов и силе окислителя и восстановителя. При помощи ряда стандартных электродных потенциалов можно характеризовать некоторые химические свойства металлов, его применяют для выяснения, в какой последовательности восстанавливаются ионы металлов при электролизе.