Окислитель-восстановитель

(окислительно-восстановительная двойственность)

S^o и S⁴⁺ обладают окислительно-восстановительной двойственностью, например, в реакциях: 2SO₂ + O₂ = 2SO₃ SO₂ +2H₂S = 3S +2Н₂О

В-ль Ок-ль

-1 + е 0 – е +1 - 2е +3 -2е +5 -2е +7

Cl ← Cl → Cl → Cl → Cl → Cl

НClO – хлорноватистая (гипохлориты)

HClO₂ – хлористая (хлориты)

HClO₃ – хлорноватая (хлораты)

HClO₄ – хлорная (перхлораты)

-1-е 0-е +1

Н ← Н → Н

Кроме серы к пункту «б» относятся соединения марганца. Все формы его соединений со степенями окисления +2, +3, +4, +6 в зависимости от условий могут проявлять окислительные или восстановительные свойства.

MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O окислитель Mn⁴⁺ + 2e = Mn²⁺

вос-ль 2Cl^- - 2e = Cl₂

MnO₂ + KNO₃ + K₂CO₃ = K₂MnO₄ + KNO₂ + CO₂

вос-ль Mn⁴⁺ - 2e = Mn⁶⁺

ок-ль N⁵⁺ +2e = N³⁺

Пероксидные соединения имеют двойственный характер поведения в окислительно-восстановительных процессах, что обусловлено природой связи в атомах и молекулах. Атомы кислорода связаны единичной неполяной ковалентной связью. Так как общая электронная пара расположена симметрично относительно обоих ядер, то данная связь не участвует в изменении степени окисления атомов кислорода. Зато полярная коволентная связь с водородом обеспечивает степень окисления -1 каждому атому кислорода. С одной стороны – молекула Н₂О₂ может распадаться с разрывом кислородной связи и образовывать новые связи кислорода с другими атомами. В результате уменьшается степень окисления кислорода до -2 (окислитель - О₂^2- + 2е = 2О^2-). С другой стороны в пероксиде водорода разрываются связи О-Н, в результате образуется молекула О₂, и степень окисления кислорода повышается до нуля ( вос-ль - О₂^2- - 2е = О₂).

Ge + 2H₂O₂ + 2NaOH = Na₂GeO₃ + 3H₂O

2AgNO₃ + 2H₂O₂ + 2NH₄OH = O₂ + 2Ag +2NH₄NO₃ + 2H₂O.