Количественные характеристики процесса гидролиза.

Степень гидролиза: aг = Nгид/N. Степень гидролиза зависит от природы вещества, температуры и концентрации. Согласно принципу Ле Шателье, гидролиз усиливается с ростом температуры, т.к. гидролиз – процесс эндотермический, идет с поглощением теплоты, а также усиливается с разбавлением раствора (увеличение концентрации молекул воды).

Константа гидролиза – константа равновесия процесса гидролиза – Кгид. Чем больше Кгид, тем сильнее гидролизуется соль. Кгид зависит от ионного произведения воды и Кдис слабого основания или слабой кислоты, образущих соль. Выведем эти зависимости.

Случай 1: гидролиз соли, образованной катионом сильного основания и анионом слабой кислоты.

 

 

Случай 2: гидролиз соли, образованной катионом слабого основания и сильной кислоты.

 

Вывод: чем меньше Кдис слабого основания или слабой кислоты, тем сильнее протекает гидролиз. Например: какая соль в большей степени подвергается гидролизу – сульфит натрия или карбонат натрия?

Кдис2SO3) > Кдис2СO3) Кгид(Na2SO3) < Кгид(Nа2СO3)
1,6 10-2 – 6,8 10-8 4,5 10-7 – 4,7 10-11, следовательно, в большей степени гидролизуется карбонат натрия , т.к. в этом случае Кгид будет больше.

Другой пример: какая соль в большей степени подвергается гидролизу – хлорид магния или хлорид алюминия. Сравним величины констант диссоциации слабых гидроксида магния и гидроксида алюминия.

Кдис (Мg(ОН)2) = 2,5 10-3 > Кдис (Аl(ОН)3) = 1,4 10-9, следовательно

333333333Кгид(МgCl2) < Кгид(АlCl3) – в большей степени гидролизуется хлорид алюминия.

Случай 3. При полном гидролизе формула будет иметь вид:

 

Однако необходимо отметить, что гидролиз, как правило более сложный процесс. Простые уравнения носят достаточно условный характер. С достоверностью мы можем сказать только о реакции среды. Вопрос о продуктах решается на основании аналитических исследований. Установлено, что часто продуктами гидролиза являются многоядерные комплексы типа: Ве(ОН)+, Ве3(ОН)33+. Кроме того, необходимо учесть, что в водных растворах катионы солей часто входят в состав аквакомплексов, поэтому реакцию гидролиза следует писать:

[Cr(H2O)6]Cl3 + H2O = [Cr(H2O)5(OH)]Cl2 + HCl.

 








Дата добавления: 2015-08-11; просмотров: 1580;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.003 сек.