Количественные характеристики процесса гидролиза.
Степень гидролиза: aг = Nгид/N. Степень гидролиза зависит от природы вещества, температуры и концентрации. Согласно принципу Ле Шателье, гидролиз усиливается с ростом температуры, т.к. гидролиз – процесс эндотермический, идет с поглощением теплоты, а также усиливается с разбавлением раствора (увеличение концентрации молекул воды).
Константа гидролиза – константа равновесия процесса гидролиза – Кгид. Чем больше Кгид, тем сильнее гидролизуется соль. Кгид зависит от ионного произведения воды и Кдис слабого основания или слабой кислоты, образущих соль. Выведем эти зависимости.
Случай 1: гидролиз соли, образованной катионом сильного основания и анионом слабой кислоты.
Случай 2: гидролиз соли, образованной катионом слабого основания и сильной кислоты.
Вывод: чем меньше Кдис слабого основания или слабой кислоты, тем сильнее протекает гидролиз. Например: какая соль в большей степени подвергается гидролизу – сульфит натрия или карбонат натрия?
Кдис (Н2SO3) > Кдис (Н2СO3) Кгид(Na2SO3) < Кгид(Nа2СO3)
1,6 10-2 – 6,8 10-8 4,5 10-7 – 4,7 10-11, следовательно, в большей степени гидролизуется карбонат натрия , т.к. в этом случае Кгид будет больше.
Другой пример: какая соль в большей степени подвергается гидролизу – хлорид магния или хлорид алюминия. Сравним величины констант диссоциации слабых гидроксида магния и гидроксида алюминия.
Кдис (Мg(ОН)2) = 2,5 10-3 > Кдис (Аl(ОН)3) = 1,4 10-9, следовательно
333333333Кгид(МgCl2) < Кгид(АlCl3) – в большей степени гидролизуется хлорид алюминия.
Случай 3. При полном гидролизе формула будет иметь вид:
Однако необходимо отметить, что гидролиз, как правило более сложный процесс. Простые уравнения носят достаточно условный характер. С достоверностью мы можем сказать только о реакции среды. Вопрос о продуктах решается на основании аналитических исследований. Установлено, что часто продуктами гидролиза являются многоядерные комплексы типа: Ве(ОН)+, Ве3(ОН)33+. Кроме того, необходимо учесть, что в водных растворах катионы солей часто входят в состав аквакомплексов, поэтому реакцию гидролиза следует писать:
[Cr(H2O)6]Cl3 + H2O = [Cr(H2O)5(OH)]Cl2 + HCl.
Дата добавления: 2015-08-11; просмотров: 1571;