Произведение растворимости. ПР – количественная характеристика растворимости ионных соединений.

ПР – количественная характеристика растворимости ионных соединений.

Рассмотрим равновесие между осадком и его насыщенным раствором. Соли, даже малорастворимые, в том количестве, которое растворяется, полностью диссоциируют на ионы, т.е. относятся к сильным электролитам: А_nВ_m(нас) = А⁺ⁿ + В^-m К_р = [А⁺ⁿ] [В^-m]/ [ А_nВ_m]. [ А_nВ_m] - величина постоянная, поэтому К_р[ А_nВ_m] = [А⁺ⁿ] [В^-m] названа произведением растворимости: ПР = [А⁺ⁿ] [В^-m].

Например: ПР(Аg₂S) = [Аg⁺]²[S^2-]

Произведение концентрации ионов в насыщенном растворе при данной температуре есть величина постоянная и называется произведением растворимости (ПР). ПР – константа равновесия процесса диссоциации малорастворимого вещества в его насыщенном растворе. ПР зависит от природы вещества, температуры и не зависит от концентрации ионов в растворе ( в отличие от величины растворимости, выраженной в граммах на 100 грамм растворителя).

Например, растворимость сульфата кальция повышается в присутствии нитрата калия или хлорида натрия, т.к. соединение нитрат кальция, образующийся в растворе более растворим. Кроме того, можно снизить растворимость сульфата кальция, добавив избыток сульфат-ионов(например, в виде сульфата натрия). В этом случае равновесие диссоциации сдвинется в стороны осадка: СаSO₄ = Са²⁺ + SO₄^2-. В тоже время все эти добавки не изменяют величины ПР сульфата кальция.

Исходя из значений ПР, можно сказать, выпадает электролит в осадок при определенной концентрации или нет. Например: ПР (СаSO₄) – 1.7 10^-5 (моль/л)².. Выпадет ли сольв осадок при концентрации сульфата кальция 10^-3моль/л?

Решение: [Са²⁺] [SO₄^2-] = 10^-6(моль/л)² < ПР(СаSO₄), что меньше ПР сульфата кальция, следовательно осадок не выпадет.

Условием образования осадка является: [А⁺ⁿ] [В^-m] > ПР(А_nВ_m), когда произведение концентрации ионов достигает величины произведения растворимости.