Коллигативные свойства – независящие от природы вещества).
Эти растворы по своим свойствам близки к идеальным растворам, в которых отсутствуетвзаимодействие между частицами растворенного вещества и растворителя.
Закон Рауля (1887 г., на основании многочисленных опытов). Относительное понижение давление насыщенного пара растворителя над раствором пропорционально мольной доле растворенного вещества: Ро- Р/Ро = Х (1),
где Ро – давление насыщенного пара над растворителем, всегда дольше Р – давление насыщенного пара над раствором, Х – мольная доля Х = n/ n+N, где n – число молей растворенного вещества, N – число молей растворителя.
Насыщенный пар – это пар, находящийся в равновесии с жидкостью, из которой он испаряется. Испарение протекает до тех пор, пока скорость испарения (эндотермический процесс) не станет равной скорости обратного процесса – конденсации (экзотермический процесс): vисп = vконд. Далее наступает состояние равновесия паров при данной температуре, которое и будет давлением насыщенного пара, которое можно измерить с помощью манометра.
Закон Рауля позволяет рассчитывать молярные массы веществ. Если они не неизвестны, растворяя массу вещества m в определенной массе растворителя mо с известной молярной массой Мо и Ро(из справочных данных). Давление насыщенного пара над раствором Р – измеряем. Выражаем n =m/M и N = mо/ Мо; подставляем в формулу Ро- Р/Ро =n/ n+N = m/M(m/M+ mо/ Мо), из которой рассчитываем незвестную молярную массу вещества - М.
Дата добавления: 2015-08-11; просмотров: 540;