Влияние среды на протекание ОВР.

Иногда ход ОВР зависит от среды. В некоторых случаях среда даже изменяет направление процесса. Например, реакция в кислой среде протекает слева направо, а в щелочной - справа налево.

H₂SeO₄ + 2HCl ↔ H₂SeO₃ + Cl₂ + H₂O (в кислой →)

Другим примером подобного рода служит усиление восстановительных свойств некоторых неметаллов, например бора и кремния щелочной среде. Их взаимодействие с водой ускоряется в растворах щелочей. Поэтому растворы гидроксидов калия и натрия используются как сильнодействующие травители для кремния и германия в полупроводниковой технике.

Si + 2KOH + H₂O = K₂SiO₃ + 2H₂

Si + 6OH^- – 4e ^- = SiO₃^2- + 3H₂O 1

2H₂O + 2e = H₂ + 2OH= SiO₃^2- 2

Si + 2OH^- + H₂O = 2H₂ + SiO₃^2-

Окислителем в этой реакции являются катионы водорода, входящие в состав воды.

Характерным примером влияния среды - реакция взаимодействие перманганата калия (окислитель) с сульфитом калия или натрия (восстановитель). Для создания кислой среды используют разбавленную серную кислоту, т.к. азотная кислота любой концентрации проявляет окислительные свойства (ион NO₃^-), а соляная – свойства восстановителя (ион Cl^-). В данном случае серная кислота не изменяет степени окисления и служит только для создания среды. Вода и небольшие количества щелочей тоже изменяют характер среды, не участвуя в окислительно-восстановительном процессе.