Метод валентных связей. Теория валентных связей или локализованных электронных пар исходит из положения, что каждая пара атомов в молекуле удерживается вместе при помощи одной или

Теория валентных связей или локализованных электронных пар исходит из положения, что каждая пара атомов в молекуле удерживается вместе при помощи одной или нескольких общих электронных пар. В представлении теории валентных связей химическая связь локализована между двумя атомами, то есть она двухцентровая и двухэлектронная.

Метод валентных связей базируется на следующих основных положениях:

- каждая пара атомов в молекуле удерживается вместе при помощи одной или нескольких общих электронных пар;

- одинарная ковалентная связь образуется двумя электронами с антипараллельными спинами, расположенными на валентных орбиталях связывающихся атомов;

- при образовании связи происходит перекрывание волновых функций электронов, ведущее к увеличению электронной плотности между атомами и уменьшению общей энергии системы;

связь образуется в том направлении, при котором возможно максимальное перекрывание волновых функций;

- угол между связями в молекуле соответствует углу между образующимися электронными облаками;

из двух орбиталей атома более прочную связь образует та, которая сильнее перекрывается орбиталью другого атома.

В данном методе валентность, рассматриваемая как возможность атома образовывать химические связи с другими атомами, зависит от числа неспаренных электронов, которые могут находиться на внешних (валентных) орбиталях атома.

Образование молекулы водорода из атомов можно представить следующим образом (точка означает электрон, черта – пару электронов):

Н∙ + Н∙ = Н – Н.

В ряде случаев число неспаренных электронов увеличивается в результате возбуждения атома. Это обстоятельство приводит к тому, что при взаимодействии с другим атомом число связей увеличивается.