Окислительно-восстановительные реакции. Это реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов реагирующих с изменением степени окисления атомов реагирующих веществ.

Это реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов реагирующих с изменением степени окисления атомов реагирующих веществ.

Степень окисления атома– это условный заряд, который имеет элемент, в соединении исходя из предположения, что преобразование связи с другим элементом он отдавал и приобретал электроны.

Правило определения степени окисления в молекулах.

1. степень окисления кислорода равна -2, кроме перекисей;

2. степень окисления водорода в соединении с неметаллами +1, с металлами -1;

3. степень окисления s-элементов всегда постоянна и совпадает с номером группы, в котором элемент находится;

4. степень окисления p и d- элементов изменяется в зависимости от того с каким элементом они взаимосвязаны и в каких условиях (высшая степень окисления совпадает с номером группы в ПСХЭ) они находятся;

5. степень окисления в свободном состоянии или в простых веществах равна нулю.

Алгебраическая сумма степеней окисления атомов в молекулах равна нулю.

В процессе окислительно-восстановительных реакций имеет место окисление одних атомов и восстановление других.

Окисление – это процесс, при котором атомы элементов повышают свою степень окисления за счет других атомов. Атомы способные к окислению называются восстановителями, к ним относятся металлы.

Восстановление – это процесс, при котором атомы элементов понижают свою степень окисления, то есть происходит процесс присоединения электронов атомами. Атомы, у которых выражена способность, принимать электроны, являются окислителями. Эти элементы неметаллы (самые активные окислители H₂, F и в целом атомы VI-VII группы).

p и d-элементы за счет возможности отдавать и принимать электроны на d вакантные орбитали могут вести себя в соединениях как окислители и как восстановители.