Кислоти

· це складні речовини, що складаються з атомів Гідрогену та кислотних залишків.

Класифікація кислот

1 – за наявністю Оксисену:

· безоксигенові НС1, H₂S

· оксисеновмісніHNO₃, H₂SO₄

2 – за кількістю атомів Гідрогену:

· одноосновні НС1, HNO₃

· багатоосновні H₂SO₄, H₃PO₄

3 – за розчинністю:

· нерозчинна – тільки Н₂SіО₃

· розчинні – всі інші

4 – за леткістю:

· нелеткі H₂SO₄, H₃PO₄, H₂SiO₃

· леткі – всі інші

5 – за силою:

· сильні НС1, HNO₃, H₂SO₄

· середні H₂SO₃, Н₃РО₄

· слабкі H₂S, H₂CO₃, H₂SiO₃

Хімічні властивості кислот

HCl HCl + NaOH = NaCl + H₂O 2НС1 + СаО = СаСl₂+ Н₂О 2HCl + Mg = MgCl₂+ H₂ HCl + AgNO₃ = AgCl ↓ + HNO₃

1 – основи 2 – основні оксиди 3 – активні метали 4 – солі ↓

Реакція нейтралізації –основа + кислота

Витиснювальний ряд кислот – кожна попередня кислота може витискувати із солі попередню:

H₂SO₄ → НС1,HNO₃,H₃PO₄ → H₂SO₃ → H₂CO₃ → H₂S → H₂SiO₃

Індикатори

Індикатор	кислота	луг
лакмус	червоний	Синій
фенолфталеїн	безбарвний	малиновий
метиловий оранжевий	червоний	жовтий

Розклад деяких кислот

· За нормальних умов:

4HNO₃ = 4NO₂↑ + 2H₂O + O₂↑

Н₂СО₃ = СО₂ + Н₂О

Н₂SО₃ = SО₂ + Н₂О

· При нагріванні:

Н₂SіО₃ = SіО₂ + Н₂О

Добування безоксигенових кислот

· водень + проста речовина: H₂ + S → H₂S

H₂+ Cl₂ → 2HCl

Добування оксигенових кислот

· кислотний оксид (крім SiO₂) + вода: СО₂ + Н₂О → Н₂СО₃

SО₂ + Н₂О → Н₂SО₃

SО₃ + Н₂О → Н₂SО₄

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃

Добування нерозчинної кислоти

· сіль + кислота: Na₂SiO₃ + 2HCl → H₂SiO₃ ↓ + 2NaCl

<2 3 456 7 8 >

Дата добавления: 2015-08-26; просмотров: 882;