Растворы электролитов.

Многие химические соединения (соли, кислоты и т. д.) в растворенном или расплавленном состоянии способны проводить электрический ток. Такие вещества называются электролитами. Передача электричества в них осуществляется миграцией[3] ионов - положительно (катионы) и отрицательно (анионы) заряженных материальных частиц.

Электролиты - проводники второго рода, в отличие от металлов, относящихся к проводникам первого рода, у которых перенос электричества осуществляется миграцией электронов.

При наложении электрического поля в электролите происходит явления электролиза. Электролиз следует понимать как совокупность окислительно - восстановительных реакций на электродах электролитической ячейки (электролизера).

Электрод, на котором осуществляется окислительный процесс, связанный с потерей веществом электронов, называют анодом. А электрод, на котором происходит восстановительный процесс - катодом.

Количественно явление электролиза описывается законами Фарадея.

Первый закон Фарадея. Масса вещества (m), выделившегося при электролизе на катоде, прямо пропорциональна величине электрического заряда (q), прошедшего через электролит:

m = k q, (8.1)

где k - электрохимический эквивалент вещества, кг/Кл.

Второй закон Фарадея. Электрохимические эквиваленты веществ (k) прямо пропорциональны их химическим эквивалентам :

, (8.2)

где F - число Фарадея, равное 96500 Кл/моль;

- мольная масса вещества;

n - заряд иона.

Из объединенного закона электролиза Фарадея:

, (8.3)

следует, что число Фарадея численно равно электрическому заряду, который нужно пропустить через электролит для выделения на электроде массы любого вещества, равной в килограммах отношению .