Диссоциация комплексных соединений

 

Многие комплексные соединения, имеющие внешнюю сферу, хорошо растворимы в воде. Все они являются сильными электролитами при диссоциации по первой ступени (так называемая первичная диссоциация).

Первичная диссоциация - это распад комплексного соединения на комплексный ион и ионы внешней сферы. Именно первая ступень диссоциации комплексного соединения определяет его принадлежность к тому или иному классу неорганических соединений:

[Ag(NH3)2]OH = [Ag(NH3)2]+ + OH- - основание;

K3[Al(OH)6] = 3K+ + [Al(OH)6]-3 - соль;

H2[SiF6] = 2H+ + [SiF6]-2 - кислота.

Комплексные ионы так же подвергаются диссоциации (вторичная диссоциация), но все они являются слабыми электролитами:

[Ag (NH3)2]+ [Ag(NH3)]+ + NH3 ,

[Ag(NH3)]+ Ag+ + NH3 .

Суммарное уравнение: [Ag(NH3)2]+ Ag+ + 2NH3 .

Константа диссоциации, найденная для суммарного уравнения, называется константой нестойкости комплекса:

Kн ([Ag(NH3)2])+ = .

 

Чем меньше значение Кн , тем менее данный комплекс подвержен электролитической диссоциации, тем более он устойчив в растворе.

 








Дата добавления: 2015-04-29; просмотров: 2916;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.003 сек.