Координационная теория Вернера

 

По Вернеру формулу комплексного соединения можно разбить на две части: внутреннюю сферу и внешнюю сферу.

Внутренняя сфера (синонимы: комплексная частица, комплекс) состоит из центрального атома или иона (комплексообразователь) и частиц, окружающих комплексообразователь (лиганды). В формуле вещества комплекс выделяется квадратными скобками. Во внешнюю сферу входят обычные ионы, которые компенсируют общий заряд комплекса. Если комплекс имеет нулевой заряд, то внешняя сфера в соединении отсутствует.

Пример 1. [Zn+2(NH3) ]+2(OH)

комплекс [Zn(NH3)4]+2

комплексообразователь Zn+2

лиганды NH3

внешняя сфера ионы ОH-.

 

Пример 2. K [Fe+3 (CN) ]-3

комплекс [Fe(CN)6]-3

комплексообразователь Fe+3

лиганды CN-

внешняя сфера ионы К+.

 

Пример 3. [Pt+2(NH3) Cl ]0

комплекс [Pt (NH3)2Cl2]

комплесообразователь Pt+2

лиганды NH3 и Cl-

внешняя сфера отсутствует.

 

Пример 4. [Fe0(CO) ]

комплекс [Fe(CO)5]

комплексообразователь атом Fe

лиганды СО (молекулы)

внешняя сфера отсутствует.

В большинстве комплексных соединений в качестве комплексообразователей выступают ионы или атомы d- и f- металлов. Значительно реже - катионы р - элементов (в основном р - металлов). Для комплексообразователя вводится понятие о координационном числе (КЧ). КЧ равно числу s - связей между комплексообразователем и лигандами в комплексе. В настоящее время обнаружены следующие КЧ = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9 и 12. Чаще всего встречается КЧ= 6, 4 и 2.

Как правило, один и тот же комплексообразователь в своих комплексах может проявлять различные координационные числа. Так, например, ион Со+2 в одних комплексах имеет КЧ=4 [CoCl4]-2, а в других - КЧ=6 [Co(H2O)6]+2 .

КЧ является понятием аналогичным валентности, поэтому раньше для КЧ использовался синоним: “координационная валентность”.

В качестве лигандов в комплексе могут выступать как различные анионы (F-; Cl-; Br-; J-; OH-; CN-; CNS-; NO ; SO и т.д.), так и некоторые молекулы (NH3; H2O; CO; NO; Cl2 и т.д.). Лиганды характеризуются координационной емкостью (дентатность), равной числу s - связей, которыми данный лиганд соединен с комплексообразователем. Известны лиганды с дентатностью 1(монодентатные), 2 (бидентатные), 3 (тридентатные), 4 (тетрадентатные), 6 (гексадентатные). Лиганды с дентатностью 2, 3, 4 и 6 называются полидентатными. Подавляющее большинство лигандов - монодентатны (образуют одну связь с комплексообразователем): H2O ; NH3 ; OH- ; F- ; Cl- ; Br- ; J- и т.д. Полидентатных лигандов значительно меньше. Например, бидентатными лигандами являются оксалат-анионы С2О (это кислотный остаток щавелевой кислоты), SO ; CO . Причем, ионы SO и СО в некоторых комплексах являются монодентатными.

 

Пример. Ион Со+3 образует комплексы [Co(NH3)4SO4]+ и [Co(NH3)5SO4]+. В этих комплексах КЧ (Со+3)= 6.

Дентатность лиганда NH3 всегда равна 1, поэтому ион SO в первом комплексе бидентатен, а во втором - монодентатен.

 








Дата добавления: 2015-04-29; просмотров: 1492;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.005 сек.