Ионные уравнения реакций

В качестве примера рассмотрим взаимодействие соляной кислоты и гидроксида натрия в водном растворе:

HCl + NaOH = NaCl + H₂O.

Это уравнение написано в молекулярном виде. Молекулярное уравнение данного процесса не отражает реальных явлений, имеющих место при протекании такого взаимодействия, так как в приведенном примере все вещества, кроме воды, являются сильными электролитами и в растворе присутствуют не в виде молекул, а только в виде ионов:

HCl = H⁺ + Cl^-,

NaOH = Na⁺ + OH^-,

NaCl = Na⁺ + Cl^-.

Поэтому уравнение нейтрализации логичнее написать в ионном виде. При переходе от молекулярного к ионному (точнее: полному ионному) уравнению на ионы разбиваются только формулы сильных электролитов, хорошо растворимых в воде:

H⁺ + Cl^- + Na⁺ + OH^- = Na⁺ + Cl^- + H₂O.

Полученное выражение можно сократить и получить сокращенное ионное уравнение:

H⁺ + OH^- = H₂O.

Сокращенное ионное уравнение показывает, что данное взаимодействие сводится к реакции между ионами водорода и гидроксид-анионами с образованием молекул слабого электролита (воды).

Аналогичным образом следует рассматривать и другие процессы, протекающие в растворах с участием электролитов.

Пример 1. CO₂­ + 2 NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

CO₂ + 2Na⁺ + 2OH^- = 2Na⁺ + CO + 2H₂O

CO₂ + 2OH^- = CO + 2H₂O

Пример 2. 2AgNO₃ + Na₂S = Ag₂S¯ + 2NaNO₃

2Ag⁺ + 2NO + 2Na⁺ + S^-2 = Ag₂S¯ + 2Na⁺ + 2NO

Тема 7. Равновесия в растворах, протолитическое равновесие,