Газовые законы. Уравнение Менделеева-Клапейрона. Экспериментальное исследование свойств газов, проведенное в ХVII-XVIII вв
Экспериментальное исследование свойств газов, проведенное в ХVII-XVIII вв. Р. Бойлем (1627-1691 гг.), Э. Мариоттом (1620-1684 гг.), Ж. Гей-Люссаком (1778-1850 гг.) и Ж. Шарлем привело к формулировке газовых законов:
1. Изотермический процесс - t=const
Закон Бойля-Мариотта: для данной массы газа, при постоянной температуре, произведение давления газа на объем остается величиной постоянной, то есть при T = const и m = const (см. рис. 6.2):
P×V = const | (6.5.1,а) |
или
P1×V1 = P2×V2. | (6.5.1,б) |
2. Изобарный процесс - p=const.
Закон Гей - Люссака: для данной массы газа, при постоянном давлении, объем линейно возрастает с увеличением температуры, то есть при р = const и m = const (см. рис. 6.3):
(6.5.2,а) |
(6.5.2,б) |
или
3. Изохорический процесс - V=const.
Закон Шарля: для данной массы газа, при постоянном объеме, давление линейно возрастает с увеличением температуры, то есть при V = const и m = const (см. рис. 6.4):
(6.5.3,а) |
или
(6.5.3,б) |
Комбинируя выражения газовых законов, получим уравнение, связывающее р, V, Т (объединенный газовый закон):
.
Постоянная в этом уравнении определяется экспериментально. Для 1 моль газа она оказалась равной R=8,31 и была названа универсальной газовой постоянной.
1 моль равен количеству вещества системы, содержащей столько же структурных элементов, сколько содержится атомов в углероде массой 0,012 кг. Число молекул (структурных единиц) в 1 моле равно числу Авогадро: NA=6,02·1023моль-1. Для газовой постоянной R справедливо соотношение: R=k NA
Итак, для одного моля: .
Для произвольного количества газа n = m/m (уравнение Менделеева-Клапейрона): ,
где m - молярная масса газа.
Установим связь между уравнение кинетической теории газов и уравнением Менделеева-Клапейрона. , .
Так как n=N/V, то . Для количества вещества справедливо соотношение , а для постоянной Больцмана – k = R/NA, поэтому последнее уравнение можно записать в виде:
или .
Дата добавления: 2015-04-19; просмотров: 1067;