Визначення вмісту сильної кислоти в розчині

Сильні кислоти (HCl, HNO₃, H₂SO₄, HClO₄ та інші) у водних розчинах практично повністю дисоційовані. Реакції їх нейтралізації розчинами сильних основ проходять кількісно, тому кондуктометричне визначення цих кислот можливе не тільки в концентрованих, але й у досить розведених (10^{-4 М) розчинах. Наприклад, реакція взаємодії розчину хлоридної кислоти з розчином NaOH проходить практично незворотно через утворення малодисоційованих молекул води:}

H⁺ + Cl^- + Na⁺ + OH^- ® Na⁺ + Cl^- + H₂O

l₀ = 349,8 76,4 50,1 198,3 50,1 76,4

При титруванні до точки еквівалентності концентрація йонів H⁺ зменшується внаслідок зв'язування їх з йонами OH^- титранта, концентрація Cl^- не змінюється, концентрація Na⁺ збільшується. Відбувається заміна в розчині H⁺ на Na^+­ і загальна кількість зарядів не змінюється, але оскільки рухливість H⁺ значно більша рухливості Na⁺ (~ в 7 разів), електропровідність розчину суттєво зменшується. Після точки еквівалентності в розчині концентрація H⁺ дуже мала, а концентрації Na⁺ і OH^- збільшуються. Це призводить до різкого зростання електропровідності внаслідок збільшення загальної концентрації йонів і високої рухливості OH^-.

Графічним методом на кривій титрування (рис. 8а) встановлюють точку еквівалентності і відраховують кількість мілілітрів розчину NaOH, який витрачений на титрування кислоти.