Определите степень гидролиза (для первой ступени) и рН в 0,001М растворе и . Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. 4 страница

III. Приложение

Таблица 1. Термодинамические константы некоторых веществ

Вещество
Al (к)			28,31
Al₂O₃(к)	– 1675,0	– 1576,4	50,94
BaCO₃(к)	– 1202,0	– 1138,8	112,1
BeCO₃(к)	– 981,57	– 944,75	199,4
C (алмаз)	1,897	2,866	2,38
С (графит)			5,74
CO (г)	– 110,5	– 137,27	197,4
CO₂ (г)	– 393,51	– 394,38	213,6
COCl₂ (г)	– 223,0	–210,5	289,2
CS₂(г)	– 115,3	65,1	237,8
CS₂(ж)	– 87,8	63,6	151,0
C₂H₂(г)	226,75	209,2	200,8
C₂H₄(г)	52,28	68,12	219,4
CH₄(г)	– 74,85	– 50,79	186,19
C₂H₆(г)	– 84,67	– 32,89	229,5
C₆H₆(ж)	49,04	124,50	173,2
CH₃OH (ж)	– 238,7	– 166,31	126,7
C₂H₅OH (ж)	– 227,6	– 174,77	160,7
Ca (к)			41,62
CaО (к)	– 635,1	– 604,2	39,7
Ca(OH)₂ (к)	– 986,2	– 896,76	83,4
CaCО₃ (к)	– 1206,0	– 1128,8	92,9
Cl₂ (г)			223,0
HCl (г)	– 92,30	– 95,27	186,7
HCl (ж)	– 167,5	– 131,2	55,2
Cu (к)			33,3
Cu₂O (к)	– 167,36	– 146,36	93,93
CuO (к)	– 165,3	– 127,19	42,64
Cu₂S (к)	– 82,01	– 86,19	119,24
Fe (к)			27,15
FeO (к)	– 263,68	– 244,35	58,79
FeCl₂ (к)	– 341,0	– 302,08	119,66
Fe₂O₃ (к)	– 821,32	740,99	89,96
Fe₃O₄ (к)	– 1117,1	– 1015,5	146,2
Ge (к)			31,09
GeO (к)	– 305,4	– 276,1	50,2
GeO₂(к)	– 539,74	– 531,4	52,30
H₂(г)			130,6
H₂O (г)	– 241,84	– 228,8	188,74
H₂O (ж)	285,84	– 237,5	69,96
N₂ (г)			191,5
N₂ О (г)	81,55	103,6	220,0
NО (г)	90,37	86,69	210,62
NО₂ (г)	33,89	51,84	240,45
NН₃ (г)	– 46,19	– 16,64	192,5
NН₄Cl (к)	– 315,39	– 343,64	94,56
NН₄OH (ж)	– 366,69	– 263,8	179,9
NaOH (к)	– 426,6	– 377,0	64,18
NaCl (к)	– 410,9	– 384,0	72,36
O₂(г)			205,03
Pb (к)			64,9
PbO (к)	– 217,86	– 188,49	67,4
PbO₂ (к)	– 276,6	– 218,99	76,44
SO₂(г)	– 296,9	– 300,37	248,1
H₂S (г)	– 20,15	– 33,02	205,64
H₂S (ж)	– 39,33	– 27,36	122,2
Sn (к)			51,55
SnO (к)	– 286,0	– 257,32	56,74
SnO₂ (к)	– 580,8	– 519,65	52,34
Ti (к)			30,6
TiO₂(к)	– 938,6	– 852,2	49,92

Таблица 2. Константы диссоциации некоторых слабых электролитов

в водных растворах,

Электролит	К_д
HNO₂		4.0·10 ^{– 4}	3.40
NH₄OH		1.8·10^{– 5}	4.75
H₂SiO3	K₁	2.2·10^{– 10}	9.66
K₂	1.6·10^{– 12}	11.80
H₂SO₄	K₂	1.2·10^{– 2}	1.92
H₂SO₃	K₁	1.6·10^{– 2}	1.80
K₂	6.3·10^{– 8}	7.21
H₂S	K₁	6.0·10^{– 8}	7.22
K₂	1.0·10^{– 14}	14.0
H₂CO₃	K₁	4.5·10^{– 7}	6.35
K₂	4.7·10^{– 11}	10.33
CH₃COOH		1.8·10^{– 5}	4.75
H₃PO₄	K₁	7.5·10^{– 3}	2.12
K₂	6.3·10^{– 8}	7.20
K₃	1.3·10^{– 12}	11.89
HF		6.6·10 ^{– 4}	3.18
HCN		7.9·10 ^{– 10}	9.10

Таблица 3. Степень диссоциации кислот, щелочей и солей

в водных растворах, .

Электролит и его ионы	α %
1Н	0,1Н
Кислоты



	-	0,07
	-	0,17
	0,4	1,3

	-
	-	0,01
Основания


	-
	0,4	1,3
Соли

Таблица 4.Стандартные восстановительные потенциалы, при .

	Процесс	, В
		+2,87
		+1,51
		+1,50
		+1,36
		+1,33
		+1,23
		+1,23
		+1,07
		+0,96
		+0,87
		+0,815
		+0,80
		+0,77
		+0,63
		+0,60
		+0,56
		+0,54
		+0,36
		+0,31
		+0,26
		+0,17
		0,000
	(pH=9)	-0,413 (-0,53)
		-0,54
		-0,83
		-0,86
		-0,91
		-1,22
		-2,35
		-2,55

Таблица 4. Ряд напряжений металлов.

Нормальные (стандартные) электродные потенциалы, Е°(В) при 25°С.

Электрод	Электродный процесс	Е°
	← окислительная активность иона возрастает ←		→ восстановительная активность атома возрастает →	-3,02
		-2,84
		-2,38
		-1,66
		-1,05
		-0,76
		-0,74
		-0,44
		-0,40
		-0,33
		-0,27
		-0,23
		-0,20
		-0,14
		-0,13
		-0,05
		±0,00
		+0,20
		+0,23
		+0,34
		+0,80
		+0,85
		+1,50

Таблица 5. Константы устойчивости некоторых комплексов

Аммиакаты и др.	Гидроксокомплексы
Комплекс	lgβ_n	Комплекс	lgβ_n
Ag(NH₃)₂⁺	7,24	Al(OH)₄^–	33,00
Cd(NH₃)₄²⁺	6,56	Be(OH)₃^–	15,00
Cd(NH₃)₆²⁺	5,13	Cr(OH)₄^–	30,00
Co(NH₃)₆²⁺	5,13	Cu(OH)₄^–	18,50
Co(NH₃)₆³⁺	32,51	Fe(OH)₄^–	38,00
Cu(NH₃)₄²⁺	12,67	Sn(OH)₄^–	25,13
Fe(NH₃)₂²⁺	2,20	Zn(OH)₄^–	14,66
Ni(NH₃)₄ ²⁺	7,95	Цианиды
Ni(NH₃)₆²⁺	8,73	Ag(CN)₂^–	21,00
Zn(NH₃)₆ ²⁺	9,46	Co(CN)₆⁴^–	19,00
Cu(NH₃)₂⁺	10,87	Co(CN)₆^3–	64,00
HI₄ ^2–	30,20	Cu(CN)₆^2–	30,30
Fe(SCN)₆ ^3–	25,00	Fe(CN)₆^4–	35,00
Ag(S₂O₃)₃ ⁵^–	13,50	Fe(CN)₆^3–	42,00