ЗАДАЧИ К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ №2

1. Определите массу йода и объем спирта, необходимые для приготовления 300 г 10%-ного раствора йода (плотность спирта 0,8 г/мл).

2. Сколько граммов хлорида железа (III) необходимо для приготовления 2 л 0,5Н раствора? Определите титр этого раствора.

3. Вычислите молярную концентрацию раствора, в 0,04 л которого содержится 1,74 г сульфата калия. Определите титр этого раствора.

4. Водный раствор содержит 577 г серной кислоты в 1 литре, плотность раствора 1,335 г/мл. Определить массовую долю серной кислоты.

5. Вычислите молярную концентрацию 15%-ного раствора сульфата меди, плотность которого 1,107 г/мл.

6. Плотность 1,4 М раствора серной кислоты составляет 1,085 г/мл. Вычислите массовую долю серной кислоты.

7. Какое количество воды и нитрата калия необходимо для приготовления 400 г 20%-ного раствора?

8. Вычислите молярную концентрацию эквивалента (нормальность) 10%-ного раствора сульфата меди, плотность которого равна 1,107 г/мл.

9. Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента (нормальность) 16%-ного раствора хлорида алюминия плотностью 1,149 г/мл.

10. Определите молярную концентрацию раствора, полученного при растворении сульфата натрия массой 42,6 г в воде массой 300 г, если плотность полученного раствора равна 1,12 г/мл.

11. Определите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента (нормальность) 47,7%-ного раствора фосфорной кислоты, плотность которого равна 1,315 г/мл.

12. Вычислите, какие массы 60%-ного раствора и воды потребуются для приготовления 3 кг 10%-ного раствора некоторого вещества.

13. Какой объем раствора серной кислоты плотностью 1,8 г/мл с массовой долей Н₂SO₄ 88% надо взять для приготовления раствора кислоты объемом 200 мл и плотностью 1,3 г/мл с массовой долей серной кислоты 40%?

14. Определить объем аммиака (условия нормальные), который необходимо растворить в 249 г воды для получения 25%-ного раствора гидроксида аммония.

15. Определить массу воды, в которой нужно растворить 188 г оксида калия для получения 5,6%-ного раствора гидроксида калия.

16. Определить массу 7,93%-ного раствора КОН, в котором нужно растворить 47 г оксида калия для получения 21%-ного раствора КОН.

17. Определить молярную концентрацию раствора, полученного при смешении 200 мл 8 М и 300 мл 2 М растворов серной кислоты.

18. Сколько граммов CuSO₄ содержится в 10,0 мл 0,20 М раствора? Какова молярная концентрация эквивалента (нормальность) этого раствора?

19. Сколько миллилитров 60%-ного раствора серной кислоты, плотность которого 1,5 г/мл, нужно взять, чтобы приготовить 5,0 л 12%-ного раствора, плотность которого 1,08 г/мл?

20. Сколько миллилитров 30%-ного раствора гидроксида калия с плотностью 1,29 г/мл нужно взять, чтобы приготовить 3,0 л 0,50 М раствора?

21. До какого объема нужно разбавить 20,2 мл 20%-ного раствора хлорида меди (II), плотность которого 1,20 г/мл, чтобы получить 0,05 М раствор?

22. К 10 мл 12,8%-ного раствора хлорида бария, плотность которого 1,12 г/мл, прибавлен раствор сульфата натрия, в результате чего выпал осадок сульфата бария. Вычислите массу осадка.

23. К 3,5 М раствору хлорида аммония объемом 30 мл и плотностью 1,05 г/мл прилили 40 мл воды (плотность воды 1,00 г/мл). Определите массовую долю соли в полученном растворе.

24. Какой объем раствора с массовой долей карбоната натрия 15% (плотность 1,16 г/мл) надо взять для приготовления 0,45 М раствора карбоната натрия объемом 120 мл?

25. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) NaHCO₃ и NaOH; б) K₂SiO₃ и HCl; в) BaCl₂ и Na₂SO₄.

26. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) K₂S и HCl; б) FeSO₄ и (NH₄)₂S; в) Cr(OH)₃ и KOH.

27. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Mg²⁺ + CO₃^2- = MgCO₃; б) H⁺ + OH^- = H₂O.

28. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) КНСО₃ и H₂SO₄; б) Zn(OH)₂ и NaOH; в) CaCl₂ и AgNO₃.

29. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) CuSO₄ и H₂S; б) BaCO₃ и HNO₃; в) FeCl₃ и KOH.

30. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Cu²⁺ + S^2- = CuS; б) SiO₃^2- + 2H⁺ = H₂SiO₃.

31. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Sn(OH)₂ и HCl; б) BeSO₄ и KOH; в) NH₄Cl и Ba(OH)₂.

32. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) СаСО₃ + 2Н⁺ = Са²⁺ + Н₂О + СО₂; б) Al(OH)₃ + OH^– = [Al(OH₄)]^–; в) Pb²⁺ + 2I^– = PbI₂.

33. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Be(OH)₂ и NaOH; б) Cu(OH)₂ и HNO₃; в) Zn(OH)NO₃ и HNO₃.

34. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Na₃PO₄ и CaCl₂; б) K₂CO₃ и BaCl₂; в) Zn(OH)₂ и KOH.

35. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Fe(OH)₃ + 2H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O; б) Cd²⁺ + 2OH^– = Cd(OH)₂; в) H⁺ + NO₂^– = HNO₂.

36. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) CdS и HCl; б) Сr(OH)₃ и NaOH; в) Ba(OH)₂ и CoCl₂.

37. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Zn²⁺ + H₂S = ZnS + 2H⁺; б) НСО₃^– + Н⁺ = Н₂О + СО₂; в) Ag⁺ + Cl^– = AgCl.

38. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) H₂SO₄ и Ba (OH)₂; б) FeCl₃ и NH₄OH; в) СН₃СООNa и HCl.

39. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) FeCl₃ и КОН; б) NiSO₄ и (NH₄)₂S; в) MgCO₃ и HNO₃.

40. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Be(OH)₂ + 2OH^– = BeO₂^2– + 2H₂O; б) СН₃СОО^– + Н⁺ = СН₃СООН; в) Ba²⁺ + SO₄^2– = BaSO₄.

41. Какие из веществ: NaCl, NiSO₄, Be(OH)₂, KHCO₃, взаимодействуют с раствором гидроксида натрия. Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.

42. Произведение растворимости сульфата кальция CaSO₄ равно . Выпадет ли осадок, если смешать равные объемы 0,01Н раствора CaCl₂ и 0,02Н раствора Na₂SO₄?

43. Растворимость BaCO₃ равна моль/л. Вычислите произведение растворимости карбоната бария.

44. Произведение растворимости PbI₂ равно . Вычислите концентрацию ионов Pb²⁺ и ионов I^– в насыщенном растворе иодида свинца.

45. При t= C в 1л насыщенного раствора иодида серебра AgI содержится 0,044г соли. Вычислите произведение растворимости этой соли.

46. В 0,6 л насыщенного раствора PbSO₄ содержится 0,186 г ионов свинца (II). Вычислите произведение растворимости этой соли.

47. Произведение растворимости Ag₃PO₄ равно . Вычислите концентрацию ионов Ag⁺ и PO₄^3– в насыщенном растворе этой соли.

48. Произведение растворимости дихромата серебра Ag₂Cr₂O₇ равно . Выпадет ли осадок при смешивании равных объемов 0,01Н растворов AgNO₃ и K₂Cr₂O₇?

49. Произведение растворимости сульфата свинца ПР( )= . Образуется ли осадок, если к 0,1М раствору Na₂SO₄ прибавить равный объем 0,1Н раствора ацетата свинца Pb(CH₃COO)₂?

50. В пробирке при комнатной температуре смешаны 1,0 мл 0,2Н раствора нитрата свинца и 2,0 мл 0,01Н раствора хлорида натрия. Выпадет ли осадок, если ПР( )= ?

51. Произведение растворимости иодида серебра . Образуется ли осадок, если смешать равные объемы 0,02Н раствора KI и 0,04Н раствора AgNO₃?

52. Во сколько раз концентрация водородных ионов в 0,1Н растворе HCl больше, чем в 0,01Н растворе HCl ?

53. Степень диссоциации H₃PO₄ по первой ступени в 0,1М растворе равна 0,17. Не учитывая диссоциацию по следующим ступеням, вычислите концентрацию водородных ионов в растворе.

54. Степень диссоциации NH₄OH равна 1,3%. Сколько растворенных частиц (молекул и ионов) содержится в 1л такого раствора?

55. При какой молярной концентрации муравьиной кислоты HCOOH 95% ее молекул будут находиться в недиссоциированном состоянии, если К_Д = ?

56. Константа диссоциации сероводородной кислоты по первой ступени К_Д = . Определите концентрацию водородных ионов в 0,1 М растворе H₂S.

57. Вычислите степень диссоциации азотистой кислоты в ее 0,01 М растворе и концентрацию ионов водорода в растворе, если К_Д = .

58. Какова концентрация водородных ионов [H⁺] в 0,1Н растворе синильной кислоты HCN, если ее константа диссоциации К_Д = ?

59. Определить степень диссоциации и концентрацию ионов [OH^–] в 0,01Н растворе NH₄OH, если К_Д = .

60. Концентрация насыщенного при t= C раствора сероводородной кислоты H₂S составляет 0,13 моль/л. Константа диссоциации по первой ступени К_Д = . Определите концентрации ионов [H⁺] и [HS^–].

61. Вычислите степень диссоциации и [H⁺] в 0,1 М растворе хлорноватистой кислоты, если К_Д = .