А. грубодисперсные системы

Б. тонкодисперсные системы

В. истинные растворы

12. Глюкоза в воде образует раствор:

А. молекулярный

Б. ионно- молекулярный

В. ионный

Г. верного ответа среди перечисленных нет

13. Золи относят :

А. к грубодисперсным системам

Б. к коллоидным растворам

В. к истинным растворам

Г. верного ответа среди перечисленных нет

14. Эмульсии представляют собой распределения мельчайших частиц:

А. жидкости в другой жидкости, не смешивающейся

С первой

Б. твердого вещества в жидкости

В. жидкости в газообразном веществе

Г. газообразного вещества в жидкости

15. Коагуляцией называют :

А. рассеяние светового луча частицами коллоидного раствора

Б. выделения воды за счет расслаивания геля

В. образование коллоидного раствора из грубодисперсной

Системы

Г. слипания частиц коллоидного раствора и выпадение

Их в осадок

16.Расположите двухкомпонентные системы в порядке уменьшения системы в порядке уменьшения размера частиц дисперсной фазы:

Коллоидный раствор

Взвесь

Истинный раствор

А. 1, 3, 2

Б. 2, 1, 3

В. 3, 2, 1

Г. 3, 1, 2

Ключевые понятия темы:

1.Если одно вещество мелко раздроблено и равномерно распределено в другом веществе, возникает дисперсная система.

2.Раздробленное вещество называется дисперсной фазой, а вещество, в котором распределена дисперсная фаза – дисперсионной средой.

3.Суспензии(дисперсная фаза твердая, дисперсионная среда – жидкая) и эмульсии (жидкая и дисперсная фаза и дисперсионная среда).

4.Если в растворе размер дисперсной фазы равен 10_-7 – 10_{-9 м, то такие растворы называются коллоидными.}

5.Золи – это коллоидные системы, в которых дисперсионной средой является жидкость, а дисперсной фазой – твердое вещество.

6.Укрупнение коллоидных частиц – коагуляция, а выпадение их в осадок – седиментация.

7.Гели – особое студнеобразное коллоидное состояние. Дисперсная фаза и дисперсионная среда меняются ролями. Твердая фаза становится непрерывной, а частички жидкости – изолированными.

8.Растворы – гомогенные (однородные) системы переменного состава, которые содержат два или несколько компонентов и продукты их взаимодействия.

9.Концентрация – это количество растворенного вещества, отнесенное к единице объема.

10.Массовый процент (%) – количество граммов растворенного вещества, содержащееся в 100 г раствора.

11.Соотношение массы растворенного вещества к массе раствора называют массовой долей, ее выражают в долях единицы или процентах (устар. – процентная концентрация).

12.Молярная концентрация (молярность) – это число молей растворенного вещества, содержащееся в 1 л раствора:

13.Молярная концентрация эквивалента C(1/Z Х) (или н-нормальность) – это число молей эквивалентов растворенного вещества, содержащееся в 1 л раствора:

Домашнее задание:

ЛИТЕРАТУРА основная:

1. Пустовалова Л.М., Никанорова И.Е.Неорганическая химия. Ростов-на-Дону. Феникс. 2005. Стр.128-148

2. Оганесян Э. Т., Книжник А. З. Неорганическая химия, М., Медицина, 2001 Стр. 129-142 (выборочно). Стр. 130-131, 135-136.

Литература дополнительная:

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа, 2009.

2. Глинка Н.Л. Общая химия. КноРус, 2009.

3. Егоров А.С. и др. Химия. Пособие репетитор для поступающих в ВУЗы. Ростов-на-Дону. Феникс,2003.

4. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. Начала химии. Современный курс для поступающих в вузы. М.: Экзамен, 2002.

5.Хомченко Г.П. Химия для поступающих в вуз. М.: Новая Волна, 2007.

6.Аликберова Л. Занимательная химия. М., «Арт – пресс», 2002 г.

7. Врублевский А. И. Химия. 6000 новых тестов для старшеклассников и абитуриентов. Минск. ЧУП «Издательство Юнипресс», 2007

8.Габриелян О. С, Остроумов И. Г. Химия. Пособие для школьников старших классов и поступающих в ВУЗы. М., Дрофа, 2005.

9.Тамаров М. А. Неорганическая химия. М.: Медицина, Феникс, 2001.

10. Пугачева О. А. Методические рекомендации по самоподготовке к практическим и семинарским занятиям. /учебное пособие: Калуга, 2008.

11.Пугачёва О.А. Теоретические основы неорганической химии.Растворы.Теория электролитической диссоциации./Учебно-методические пособие:Калуга, 2010.