Химические свойства.
Неметаллы. Их положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, химические свойства.
Неметаллы расположены, в основном, в правой верхней части периодической системы. Их значительно меньше, чем металлов. Т.к. неметаллы располагаются в главных подгруппах, то число электронов на внешних уровнях их атомов равно номеру группы.
Для завершения внешних электронных уровней атомы неметаллов присоединяют электроны и при этом являются окислителями. Особенно сильные окислительные свойства, т.е. способность присоединять электроны, проявляют неметаллы во втором и третьем периодах VI и VII групп. Самым сильным окислителем является фтор.
Si, B, H2, P, C, S, I2, N2, Cl2, O2, F2.
Окислительная способность неметаллов.
Окислительная способность неметаллов возрастает от кремния к фтору. Фтор всегда окислитель, остальные неметаллы могут проявлять и восстановительные свойства, которые возрастают от кислорода к кремнию.
Химические свойства.
1. Типичные неметаллы с металлами образуют соединения с ионной связью:
2Na + Cl2 = 2NaCl (хлорид натрия)
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 (хлорид железа III)
2Ca + O2 = 2CaO (оксид кальция)
2K + S = K2S (сульфид серы II ).
2. Неметаллы реагируют между собой, образуя соединения с ковалентной связью:
H2 0 + F2 0 = 2H+1F–1 (фтороводород)
H20 – 2e = 2H+1 1 восстановитель окисление
F20 + 2e = 2F –1 1 окислитель восстановление
H2 + Cl2 = 2HCl (хлороводород)
H2 + S = H2S (сероводород)
C + 2H2 = CH4 (метан).
Неметаллы образуют с водородом летучие соединения – HF, HCl, H2S, NH3, CH4 и др.
При растворении в воде водородные соединения галогенов и серы образуют кислоты той же формулы, что и сами водородные соединения.(HCl – соляная кислота, H2S – сероводородная и т.д.)
При растворении в воде аммиака образуется аммиачная вода, которую обычно обозначают формулой NH4OH и назавают гидроксидом аммония.
Неметаллы образуют с кислородом кислотные оксиды (CO2, SO2, SO3, N2O3, N2O5 и др.), например,
C + O2 = CO2 (оксид углерод IV).
S + O2 = SO2 (оксид серы IV).
Кислотным оксидам соответствуют кислоты:
CO2 соответствует H2CO3 – угольная кислота
SO2 соответствует H2SO3 – сернистая кислота
SO3 соответствует H2SO4 – серная кислота
N2O5 соответствует HNO3 – азотная кислота и т.д.
<== предыдущая лекция | | | следующая лекция ==> |
Представить методику декомпозиции(разбиение) целей управления технологическим объектом. | | | Структурная схема объекта наблюдения |
Дата добавления: 2016-05-05; просмотров: 461;