Химические свойства.

Неметаллы. Их положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, химические свойства.

Неметаллы расположены, в основном, в правой верхней части периодической системы. Их значительно меньше, чем металлов. Т.к. неметаллы располагаются в главных подгруппах, то число электронов на внешних уровнях их атомов равно номеру группы.

Для завершения внешних электронных уровней атомы неметаллов присоединяют электроны и при этом являются окислителями. Особенно сильные окислительные свойства, т.е. способность присоединять электроны, проявляют неметаллы во втором и третьем периодах VI и VII групп. Самым сильным окислителем является фтор.

Si, B, H2, P, C, S, I2, N2, Cl2, O2, F2.

Окислительная способность неметаллов.

Окислительная способность неметаллов возрастает от кремния к фтору. Фтор всегда окислитель, остальные неметаллы могут проявлять и восстановительные свойства, которые возрастают от кислорода к кремнию.

Химические свойства.

1. Типичные неметаллы с металлами образуют соединения с ионной связью:

2Na + Cl2 = 2NaCl (хлорид натрия)

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 (хлорид железа III)

2Ca + O2 = 2CaO (оксид кальция)

2K + S = K2S (сульфид серы II ).

2. Неметаллы реагируют между собой, образуя соединения с ковалентной связью:

H2 0 + F2 0 = 2H+1F–1 (фтороводород)

 

H20 – 2e = 2H+1 1 восстановитель окисление

F20 + 2e = 2F –1 1 окислитель восстановление

 

H2 + Cl2 = 2HCl (хлороводород)

H2 + S = H2S (сероводород)

C + 2H2 = CH4 (метан).

Неметаллы образуют с водородом летучие соединения – HF, HCl, H2S, NH3, CH4 и др.

При растворении в воде водородные соединения галогенов и серы образуют кислоты той же формулы, что и сами водородные соединения.(HCl – соляная кислота, H2S – сероводородная и т.д.)

При растворении в воде аммиака образуется аммиачная вода, которую обычно обозначают формулой NH4OH и назавают гидроксидом аммония.

Неметаллы образуют с кислородом кислотные оксиды (CO2, SO2, SO3, N2O3, N2O5 и др.), например,

C + O2 = CO2 (оксид углерод IV).

S + O2 = SO2 (оксид серы IV).

Кислотным оксидам соответствуют кислоты:

CO2 соответствует H2CO3 – угольная кислота

SO2 соответствует H2SO3 – сернистая кислота

SO3 соответствует H2SO4 – серная кислота

N2O5 соответствует HNO3 – азотная кислота и т.д.


<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Представить методику декомпозиции(разбиение) целей управления технологическим объектом. | Структурная схема объекта наблюдения




Дата добавления: 2016-05-05; просмотров: 476;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.004 сек.