Ограниченно растворимые жидкости
1. До сих пор речь шла о смесях таких жидкостей, которые неограниченно
растворимы друг в друге. Но нередко растворимость ограничивается каким-то верхним пределом. Тогда, в зависимости от соотношения компонентов, система может находиться в виде не только одной, но и двух жидких фаз.
2. Это иллюстрируется схемой (рис. 10.1) для смеси H2O–анилин, где использованы обозначения: 1 — H2O, 2 — анилин, W2 — массовая доля анили-
на в смеси.
а) При небольшом содержании анилина (первый сосуд) получается
однофазный раствор анилина в воде (фаза I).
б) Если же содержание анилина превышает уровень растворимости (W2,I) (второй сосуд), то образуются 2 фазы:
I. насыщенный раствор анилина в воде с концентрацией W2,I,
II. насыщенный раствор воды в анилине с массовой долей анилина W2,II.
в) По мере увеличения содержания анилина в системе возрастает и доля фазы II (третий сосуд).
г) Наконец, когда обшее содержание анилина становится выше W2,II, тогда фаза I перестает существовать, так как вся вода теперь может раствориться в анилине, т.е. остается только фаза II (четвертый сосуд).
3. Но указанные значения растворимости — W2,I и W2,II — зависят от температуры. В данном случае эта зависимость выглядит так, как показано на рис. 10.2.
а) Пусть исходная температура — T1. Ей соответствуют значения растворимости W2,I и W2,II, так что в интервале W2,I < W2 < W2,II жидкость находится в двухфазном состоянии, а за пределами этого интервала — в однофазном.
б) При нагревании взаимная растворимость данных веществ повышается, отчего интервал двухфазности суживается.
в) И, наконец, при некоторой температуре TВКТР, называемой верхней критической точкой растворимости (отсюда – аббревиатура ВКТР), этот интервал обращается в ноль, т.е. при TВКТР смесь находится в однофазном состоянии при любом составе.
4. Рассмотрим распределение общей массы системы по фазам при температуре T1 с произвольным составом смеси W2,0.
а) Исходим из соотношения для массовой доли анилина в системе:
б) После элементарных преобразований находим массовую долю фазы I:
Таким образом, масса фазы I определяется на рис. 10.2 отрезком OM΄ (ограниченным значением W2,II), а масса фазы II, очевидно, отрезком ОМ (который
ограничен значением W2,I).
в) Это — очередное перекрёстное правило рычага (как и правило, сформулированное в п. 9.2 для диаграммы кипения идеальной смеси). Заметим, что существуют смеси и с другой зависимостью растворимости от температуры.
Дата добавления: 2016-03-20; просмотров: 878;