Изобразите схему строения мицеллы этого золя

Опыт 5. Получение коллоидов методом диспергирования.

Пептизация почвы раствором щелочи.

В два химических стакана помещают по 1 г почвы, в один стакан приливается 10 см³ 0,1н NaOH, в другой стакан столько же дистиллированной воды. Растворы кипятят 3-5 минут, затем охлаждают и отфильтровывают в пробирки. При сравнении окрасок делают выводы об образовании при кипячении с NaOH золя Fe(OH)₃. Напишите схему строения мицеллы полученного золя.

Опыт 6. Взаимная коагуляция золей.

При смешивании двух золей, частицы которых заряжены противоположно, может наступить взаимная коагуляция. Эта коагуляция лучше всего происходит при равенстве общего количества противоположных зарядов золей (возможна взаимная нейтрализация частиц), но может отсутствовать при значительном избытке одного из золей, так в этом случае происходит перезарядка частиц золя, взятого в меньшем количестве.

В шесть пробирок наливают указанные в табл. количества золей гидрата окиси железа и берлинской лазури. Содержимое пробирок перемешивают и через 10 мин. Отмечают интенсивность коагуляции золей в каждой пробирке. Результаты наблюдений заносят в табл. 6.8.

Таблица 6.8

Опыт 7. Коагуляция коллоидов и проверка правила знака и зарядности.

По 5 см³ исследуемого золя, полученного согласно заданию в опыте 2 или опыте 4, наливают в 4 пробирки и по каплям, до помутнения, добавляют заранее приготовленные растворы:

а) для золя, полученного в опыте 2,:

в первую пробирку – K₃[Fe(CN)₆],

во вторую пробирку – Na ₂SO₄,

в третью пробирку – KCl;

Степень помутнения определяют в сравнении с контролем (4-я пробирка). Отмечают объемы электролитов, пошедших на коагуляцию. Данные заносят в табл. 6.9

Порог коагуляции рассчитывают по формуле (6.19).

С_Э*V_Э

g = ———— 6.19

W_Э

где С_э — концентрация электролита, кмоль/м³;

V _э —объем электролита, м³;

W_э —объем золя, м³;

Таблица 6.9 Данные для определения порога коагуляции

Делением большого порога коагуляции на меньшее находят соотношение коагулирующей способности ионов различной степени окисления.

Сделайте вывод о справедливости правила Шульца-Гарди.

Опыт 8. Защитное действие желатина на золь Fe(ОН)₃.

В две пробирки наливают по 5 см³ золя, полученного в опытах 2 или 4. В одну из них добавляют 1 см³ 1%-ного раствора желатина и, затем, в обе — по 3-5 см³ 0,1 н раствора К₂SO_4. Записывают в какой пробирке происходит коагуляция.

Сравнивают результаты и записывают наблюдения.

Опыт 9. Коагуляция желатина добавлением дегидратирующего вещества

В пять сухих пробирок приливают по 1 см³ буферных растворов со следующими значениями рН: 6,5; 5,3; 4,7; 4,1; 3,5. В каждую пробирку при перемешивании приливают по 0,3 см³ 1%-ного раствора желатина, а затем поочередно добавляют по 1 см³ безводного этилового спирта.

Замечают и записывают очередность помутнения в каждой пробирке. Объясните, почему в пробирке с рН = 4,7 (ИЭТ желатина) помутнение начинается сразу, а при рН = 6,5 и рН = 3,5 помутнения не наблюдается. Сделайте выводы.

Опыт 10. Влияние рН среды на набухание ВМС (желатин).

В пять сухих мерных пробирок помещают по 0,4 г одинаково измельченного желатина. Объем (V_o), занятый желатином, записывают в табл. 6.10.

Таблица 6.10

Данные по определению степени набухания

В каждую пробирку приливают до отметки 6 см³ буферного раствора с различными значениями рН (3,5; 4,1; 4,7; 5,3; 6,5). Растворы периодически перемешивают, оставляют в штативе на 40-50 минут. Через указанное время измеряют объем набухшего желатина (V_н).

0,4 г желатина занимает объем ~ 0,70 см³. Рассчитывают степень набухания (α) по ур-нию (6.20) для различных значений рН.

V_Н –V_О

α = ----------- 6.20

V_О

Данные заносят в табл.6.10 и строят график зависимости рН = f (α). Делают вывод о влиянии рН (ИЭТ) на набухание.