Химия германия, олова, свинца (Ge, Sn, Pb)

GeO, SnO – сильные восстановители. Все оксиды и гидроксиды (II) амфотерны, реагируют как с кислотами, так и основаниями.

Диоксиды Ge, Sn получают синтезом из простых веществ. Диоксид свинца в 2 стадии получают. У свинца 2 простых оксида PbO и PbO₂. Рb₂О₃ – смешанный оксид или РbРbО₃ – метаплюмбат свинца (II). Рb₃О₄ (2 PbO • PbO₂ - сурик).

Диоксиды не образуют с водой кислот. Со щелочами дают гидроксокомплексы

(гексагидроксоплюмбат (IV)).

PbO₂ – сильный окислитель.

Pb + О₂ ® Pb₃О₄ – – красный краситель, свинцовый сурик можно рассматривать как соль Pb₂²⁺(PbO₄) (ортоплюмбат свинца II).

Pb₃O₄ + HNO₃ ® PbO₂ + Pb(NO₃)₂ + H₂O.

Sn + HCI_конц Sn⁺²CI₂ + H₂

Sn + H₂SO_конц Sn⁺⁴(SO₄)₂ + SO_{2 +} H₂O

Sn + HNO_3разб Sn (NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

Sn + HNO_3конц H₂Sn⁺²O₃ + NO₂ + H₂O

^{β -оловянная}

t

Sn + NaOH _конц Na₂Sn⁺²O₂ + H₂O

^{станнит (соль оловяннистой кислоты H}₂^SnO₂⁾

В водных растворах станниты дают гидроксостанниты.

Na₂Sn⁺²O₂ + 2H₂O Na₂[Sn⁺²(OH)₄]; Na₂[Sn⁺²(OH)₃]

Sn(OH)₂ ++ HCI SnCI₂ + H₂O

^{амфонит}

Sn(OH)₂ + 2NaOH Na₂[Sn(OH)₄]

^{тетрагидроксостаннит}

SnO₂ кислотные свойства

Sn(OH)₄ амфотерный, с преобладанием кислотных, H₂SnO₃ – оловянная кислота (α и β), растворяется в кислотах и щелочах.

H₂SnO₃ + 2NaOH + H₂O Na₂[Sn(OH)₆]

H₂SnO₃ + 4HCI SnCI₄ + 3H₂O

SnCI₄ + 3H₂O H₂SnO₃ + 4HCI дымообразователь, дымит во влажном воздухе.

Ge(OH)₂ ® Sn(OH)₂ ® Pb(OH)₂

усиление основных свойств

Ge(OH)₄ ® Sn(OH)₄ ® Pb(OH)₄

усиление основных свойств

2PbCO₃×Pb(OH)₂ – белая краска – свинцовые белила.

Pb(CH₃COO)₄ – тетраэтилсвинец – летучая ядовитая жидкость, добавляется к бензину для повышения его качеств как моторного топлива.

Биогенная роль