Особенности бериллия

Также как литий отличается от элементов I-A группы, Be – отличается от элементов II-А группы.

Атом Ве имеет на предвнешнем электронном уровне только два электрона, в отличие от остальных элементов II-A группы, у которых их по 8. У него наименьший радиус. Поэтому Ве проявляет диагональное сходство с Al.

Ве и его аналоги при нагревании с галогенами образуют галогениды ЭГ₂. Их получают также действуя НГ на металл или на Э(ОН)₂.

Be + Cl₂ → BeCl₂

ЭГ₂ – кристаллические вещества.

В молекуле BeCl₂ в наружном слое 4 электрона. Ве – может быть акцептором электронных пар и образовывает две связи по донорно-акцепторному механизму. Cl – донор электронной пары.

В итоге при конденсации BeCl₂ образуются линейные полимерные цепи. Бериллий образует бинарные соединения:

Be + O₂ = 2BeO

Be + S BeS

и разлагаются водой

В обычных условиях бериллий не образует простых ионов, как и для алюминия, для него характерны катионные и анионные комплексы, где координационное число Be равно 4 (К_ч.Be = 4); в водных растворах не существует иона Be²⁺ так как он гидратирован.

Также как и алюминий бериллий обладает амфотерными свойствами, растворяется и в кислотах и в щелочах

Be + 2H⁺ + 4H₂O = [Be(H₂O)₄]²⁺ + H₂↑

Be + 2OH^- + 2H₂O = [Be(OH)₄]^2- + H₂↑

Be пассивируется концентрированной азотной и серной кислотами, но при нагревании реагируют с этими кислотами:

Амфотерный оксид Ве взаимодействует при сплавлении как с кислотными так и с основными оксидами.

(бериллат натрия)

(ортосиликат бериллия).

Как и оксид, амфотерны сульфиды и галогениды бериллия.

BeS + Na₂S → Na₂BeS₂

Кис. осн.

BeS + SiS₂ → Be₂[SiS₄]

Осн. кис.

BeF₂ + NaF → Na₂[BeF₄]

Кис. осн.

BeF₂ + SiF₄ → Be[SiF₆]

Осн. кис.

Амфотерен и гидроксид бериллия

Соль бериллия, образованную слабой кислотой, можно получить только непосредственно соединением элементов, но нельзя получить смешиванием водных растворов, так как идет совместный гидролиз солей.

Все соединения Ве токсичны. С учетом особенностей его свойств, применяется в атомной технике, электронике.