Общая характеристика элементов III -A группы.

Известно 30 р - элементов в периодической системе, это элементы, расположенные в III-A - VIII-A группах. У р - элементов заполняется электронами р- подуровень внешнего электронного уровня.

III-A группа – B, Al, Ga, In, Tl – характеризуются наличием 3-х электронов в наружном электронном слое атома, причем у бора на предвнешнем слое атома – 2 электрона, у алюминия – 8 электронов, Ga, In, Tl – 18 электронов. III группа самая элементоемкая – содержит 37 элементов, включая лантаноиды и актиноиды. Все элементы металлы, за исключением бора.

При переходе от Al к Ga радиус атома уменьшается. Это связано с тем, что у Ga заполнение р - подуровня начинается после того, как заполняется 3d¹⁰ электронная оболочка. Под действием 3d¹⁰ - электронов электронная оболочка всего атома сжимается и размер атома уменьшается (эффект d - сжатия).

Монотонного (последовательного) изменения металлических свойств не наблюдается. Металлические свойства резко усиливаются при переходе от бора к алюминию, несколько ослабевают у галлия, и вновь постепенно растут при переходе к таллию. Обусловлено это тем, что атома Ga происходит сжатие электронной оболочки за счет d –электронов (эффект d – сжатия) , In, Tl (в отличие от B и Al) содержат по 18 электронов на предпоследнем слое. Поэтому нарушается линейное изменение свойств (rат, Тпл и т.п.) от Al к Ga.

Температура кипения закономерно уменьшается от B к Tl. Температура плавления незакономерно из-за особенностей строения кристаллической решетки.

Самый легкоплавкий металл – Ga (Тпл = 29,8˚С).

В невозбужденном состоянии конфигурация внешнего уровня ns²np¹, в возбужденном состоянии - ns¹np².

В невозбужденном состоянии имеется 1 неспаренный электрон, однако соединения большинства этих элементов, в которых их степень окисления +1, очень неустойчивы и наиболее характерна для них степень окисления +3 в возбужденном состоянии, т.к. на перевод электрона из s-состояния в р - надо немного энергии.

B – неметал, Al – еще не типичный металл, Ga, In, Tl –типичные металлы. Соединения: ЭН₃, Э₂О₃, Э(ОН)₃.

B [He] 2s²2p¹ В₂Н₆

Ga [Ar]4s²4p¹ (GaH₃)_n

In [Kr]5s²5p¹ (InH₃)_n

Tl [Xe]6s²6p¹ TlH₃

Э₂О₃

B₂O₃ кислотный оксид

Al₂O₃ амфотерный оксид

Ga₂O₃ амфотерный оксид (с преобладанием основных свойств)

In₂O₃ амфотерный оксид (с преобладанием основных свойств)

Tl₂O ( Tl₂O₃ ) основной оксид

Э(ОН)₃

Al(OH)₃ амфотерный гидроксид

Ga(OH)₃ амфотерный гидроксид

In(OH)₃ амфотерный гидроксид TlOHосновной гидроксид

Образуют соединения с галогенами ЭГ₃, серой Э₂S₃, азотом ЭN.

Много общего имеет химия кислородных соединений бора и кремния: кислотная природа оксидов и гидроксидов, способность образовывать многочисленные полимерные структуры, стеклообразование оксидов.