Обучающие задачи. Задача 1.Сумма коэффициентов в уравнении реакции:

Задача 1.Сумма коэффициентов в уравнении реакции:

Cu + HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O, составляет

1) 10 2) 15 3) 20 4) 18

Решение:

_{0 +5 +2 +2}

Cu + HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

Сu - 2e = Cu⁺² | 3 Окисление восстановителя

N⁺⁵ + 3e = N⁺² | 2 восстановление окислителя

3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Ответ: 3

Задача 2. При электролизе водного раствора NaCI c нейтральными электродами протекает следующая окислительно – восстановительная реакция:

1) 2NaCI + 2Н₂О = Н₂ + CI₂ + 2NaOH 2) 2NaCI = 2Na + CI₂

3) NaCI + Н₂О = НCI + NaOH 4) 2NaCI + 2Н₂О = CI₂ + 2NaOH

Решение:

Катод (—) 2Н₂О + 2е = Н₂ + 2ОН^— Анод (+) 2 CI^– — 2е = CI₂

Суммарное ионное уравнение: 2Н₂О + 2 CI^– = Н₂ + 2ОН^— + CI₂

_{электролиз}

Суммарное молекулярное уравнение: 2NaCI + 2Н₂О = Н₂ + CI₂ + 2NaOH Ответ: №1

Задача 3. Написать уравнения электролиза раствора Cu(NO₃)₂ c инертным анодом.

Решение: Катод (—) Сu²⁺ + 2е = Cu⁰ Анод (+) 2Н₂О — 4е = О₂ + 4Н⁺

Суммарное ионное уравнение: 2Сu²⁺ + 2Н₂О = 2Cu⁰ + О₂ + 4Н⁺

Суммарное молекулярное уравнение: 2 Cu(NO₃)₂ + 2Н₂О = 2Cu⁰ + О₂ + 4НNO₃

Задача 4.При прохождении через раствор нитрата серебра количества электричества величиной 48250 Кл на катоде образуется ____граммов чистого серебра. (F = 96500Кл/моль)

1) 27 2) 54 3) 18 4) 108

Решение: Можно рассчитать массу серебра по закону Фарадея ; М(Ag = 108 г/моль, I ·t = 48250Кл, F = 96500Кл/моль